基礎的な物理学及び基礎的な化学の暗記表｜章別の要点と○×一問一答

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化学反応式・物質量・熱化学方程式と化学の基本法則	1 molは粒子6.02×10^23個の集団で、この数をアボガドロ定数という。	–	○×一問一答へ
化学反応式・物質量・熱化学方程式と化学の基本法則	物質1 molの質量は、分子量（式量）にgを付けた値になる。二酸化炭素（CO2）1 molは44 gである。	CO2の分子量は12＋16×2＝44なので、1 molの質量は44 gである。28 gは一酸化炭素（CO）や窒素（N2）1 molの質量である。	○×一問一答へ
化学反応式・物質量・熱化学方程式と化学の基本法則	0℃・1気圧（1.013×10^5 Pa）で気体1 molの体積は種類によらず22.4 Lである。メタン1 molの完全燃焼には酸素2 mol、すなわち44.8 Lが必要である。	反応式はCH4＋2O2→CO2＋2H2Oで、メタン1 molに酸素2 molが必要である。0℃・1気圧で気体1 molは22.4 Lなので、酸素は22.4×2＝44.8 Lになる。	○×一問一答へ
化学反応式・物質量・熱化学方程式と化学の基本法則	化学反応式の係数は、反応する物質の物質量（分子の数）の比を表し、質量の比ではない。	係数は物質量の比を表す。水素2 mol（4 g）と酸素1 mol（32 g）が反応して水2 mol（36 g）ができる。質量で見ると4＋32＝36で、反応の前後で質量の総和は変わらない。	○×一問一答へ
化学反応式・物質量・熱化学方程式と化学の基本法則	プロパンの完全燃焼はC3H8＋5O2→3CO2＋4H2Oで表され、プロパン1 molから二酸化炭素3 molと水4 molが生じる。	–	○×一問一答へ
化学反応式・物質量・熱化学方程式と化学の基本法則	エタノールの完全燃焼はC2H5OH＋3O2→2CO2＋3H2Oで表され、エタノール46 g（1 mol）の完全燃焼には酸素3 mol（96 g）が必要である。	エタノールの分子量は46なので、46 gは1 molである。反応式から酸素は3 mol必要で、O2の分子量32を掛けると96 gになる。64 gは酸素2 mol分で、メタン1 molの燃焼に要する量である。	○×一問一答へ
化学反応式・物質量・熱化学方程式と化学の基本法則	化学反応の前後で、反応に関係する物質の質量の総和は変わらない。	–	○×一問一答へ
化学反応式・物質量・熱化学方程式と化学の基本法則	1つの化合物を構成する成分元素の質量の比は、つくり方によらず常に一定である。	定比例の法則により、化合物の成分元素の質量比は一定である。水では水素と酸素の質量比が常に1：8（2：16）になる。	○×一問一答へ
化学反応式・物質量・熱化学方程式と化学の基本法則	同じ温度・同じ圧力のもとでは、同じ体積の気体には、気体の種類によらず同じ数の分子が含まれる。	–	○×一問一答へ
化学反応式・物質量・熱化学方程式と化学の基本法則	発熱反応では、生成物が持つエネルギーの総和が反応物より小さく、その差が熱として外に出る。吸熱反応ではその逆になる。	発熱反応は、反応物の持つエネルギーの一部が熱として放出され、生成物のエネルギーが小さくなる反応である。燃焼はすべて発熱反応である。生成物のエネルギーが大きくなるのは吸熱反応である。	○×一問一答へ
化学反応式・物質量・熱化学方程式と化学の基本法則	反応熱の総和は、反応の最初の状態と最後の状態だけで決まり、途中の経路によらない。	–	○×一問一答へ
化学反応式・物質量・熱化学方程式と化学の基本法則	2種類の元素が2種類以上の化合物をつくるとき、一方の元素の一定質量と結びつく他方の元素の質量は、化合物どうしで簡単な整数比になる。	–	○×一問一答へ
化学反応式・物質量・熱化学方程式と化学の基本法則	分子式の中から官能基を区別して示した化学式を示性式という。エタノールの示性式はC2H5OH、分子式はC2H6Oである。	C2H5OHはヒドロキシ基（−OH）を区別して書いた示性式である。分子式は分子中の原子の数をそのまま表した式（エタノールではC2H6O）、組成式は原子の数の比を最も簡単な整数比で表した式である。	○×一問一答へ
化学反応式・物質量・熱化学方程式と化学の基本法則	化合物を構成する原子の数の比を最も簡単な整数比で表した化学式を組成式という。塩化ナトリウムのようにイオンからなり分子を作らない物質は、組成式で表す。	–	○×一問一答へ
化学反応式・物質量・熱化学方程式と化学の基本法則	物質1 molが完全燃焼するときに放出する熱量を燃焼熱という。反応熱にはほかに生成熱・中和熱・溶解熱などがある。	燃焼は発熱反応なので、燃焼熱は物質1 molが完全燃焼するときに放出される熱量である。生成熱（化合物1 molが成分の単体から生じるときの熱）や溶解熱は、物質によって発熱にも吸熱にもなる。	○×一問一答へ
単体・化合物・混合物・同素体・異性体	1種類の元素だけからできている純物質を単体という。	–	○×一問一答へ
単体・化合物・混合物・同素体・異性体	2種類以上の元素が化学的に結びついてできた純物質を化合物といい、成分元素の割合は一定である。	水（H2O）は水素と酸素が化学的に結びついた化合物で、純物質である。成分の元素の割合が一定で、性質も決まっている。成分の割合が自由に変わる混合物とは違う。	○×一問一答へ
単体・化合物・混合物・同素体・異性体	ガソリンや灯油は多くの種類の炭化水素が混ざった混合物である。	ガソリンは炭素数の異なる多くの炭化水素が混ざった混合物である。空気や食塩水も混合物で、成分の割合によって性質が変わる。	○×一問一答へ
単体・化合物・混合物・同素体・異性体	純物質は、圧力が一定なら決まった温度で融解・沸騰する。混合物は成分の割合によって沸騰する温度が変わる。	–	○×一問一答へ
単体・化合物・混合物・同素体・異性体	混合物は蒸留やろ過などの物理的な操作で成分に分けられるが、化合物は化学変化によらなければ成分の元素に分けられない。	–	○×一問一答へ
単体・化合物・混合物・同素体・異性体	同じ元素からできているが、性質の異なる単体どうしを同素体という。酸素とオゾン、ダイヤモンドと黒鉛、赤リンと黄リンがその例である。	–	○×一問一答へ
単体・化合物・混合物・同素体・異性体	ダイヤモンドと黒鉛は、どちらも炭素だけでできた単体で、互いに同素体である。	ダイヤモンドと黒鉛は炭素の単体どうしなので同素体である。異性体は分子式が同じで構造が違う化合物どうしをいい、単体には使わない。	○×一問一答へ
単体・化合物・混合物・同素体・異性体	分子式が同じで、原子のつながり方（構造）が異なる化合物どうしを異性体という。エタノールとジメチルエーテルは、どちらも分子式がC2H6Oの異性体である。	–	○×一問一答へ
単体・化合物・混合物・同素体・異性体	異性体どうしは分子式が同じでも構造が違うので、沸点や引火点などの性質は異なる。	1-プロパノールと2-プロパノール（イソプロピルアルコール）は、どちらも分子式C3H8Oの異性体だが、ヒドロキシ基の付く位置が違い、沸点や引火点が異なる。分子式が同じでも別の物質である。	○×一問一答へ
単体・化合物・混合物・同素体・異性体	原子番号が同じで質量数が異なる原子どうしを同位体という。同じ元素の単体どうしの同素体とは別のものである。	原子番号（陽子の数）が同じで中性子の数が違い、質量数が異なる原子どうしは同位体である。同素体は、酸素とオゾンのように同じ元素からできた別の単体をいう。	○×一問一答へ
単体・化合物・混合物・同素体・異性体	原子は、中心の原子核とその周りの電子からなり、原子核は陽子と中性子からなる。陽子の数を原子番号という。	原子核をつくるのは正の電荷を持つ陽子と電荷を持たない中性子で、負の電荷を持つ電子は原子核の周りにある。陽子の数が原子番号で、陽子と中性子の数の和が質量数である。	○×一問一答へ
単体・化合物・混合物・同素体・異性体	斜方硫黄・単斜硫黄・ゴム状硫黄は、どれも硫黄だけからできた単体で、互いに同素体である。	–	○×一問一答へ
単体・化合物・混合物・同素体・異性体	原子量は、質量数12の炭素原子（12C）の質量を12として各元素の原子の質量を比べた相対値で、単位を持たない。	原子量は12Cの質量を12とした比で表す相対値なので、単位は付かない。H＝1、C＝12、O＝16のように使う。原子量にgを付けた値は、その原子1 mol（6.02×10^23個）の質量である。	○×一問一答へ
反応速度・触媒・化学平衡	反応物の濃度が高いほど粒子どうしの衝突回数が増え、反応速度は大きくなる。	–	○×一問一答へ
反応速度・触媒・化学平衡	温度が高いほど、活性化エネルギー以上のエネルギーを持つ粒子が増え、反応速度は大きくなる。	温度を上げると粒子の運動が激しくなり、反応に必要なエネルギー（活性化エネルギー）を超える粒子の割合が増えるため、反応速度は大きくなる。温度を下げれば反応は遅くなる。	○×一問一答へ
反応速度・触媒・化学平衡	固体の反応物は、細かくして表面積を大きくするほど反応速度が大きくなる。	–	○×一問一答へ
反応速度・触媒・化学平衡	触媒は、それ自身は反応の前後で変化せず、反応速度を変える物質である。	触媒は反応の途中で一時的に関わっても、反応が終わるともとの状態に戻り、消費されない。そのため少量でも繰り返し働く。	○×一問一答へ
反応速度・触媒・化学平衡	触媒は、反応に必要な活性化エネルギーを小さくすることで、反応速度を大きくする。	–	○×一問一答へ
反応速度・触媒・化学平衡	触媒は反応熱の大きさを変えない。	反応熱は反応物と生成物のエネルギーの差で決まり、触媒はその差を変えない。触媒が変えるのは途中の活性化エネルギーだけである。	○×一問一答へ
反応速度・触媒・化学平衡	触媒は平衡の位置を変えず、平衡に達するまでの時間を短くする。	–	○×一問一答へ
反応速度・触媒・化学平衡	化学平衡の状態では、正反応と逆反応が同じ速さで進んでおり、見かけ上反応が止まっているように見える。	平衡状態では反応は止まっておらず、正反応と逆反応の速さが等しいため、各物質の量が変わらなくなっている。動的な平衡である。	○×一問一答へ
反応速度・触媒・化学平衡	平衡状態で温度を上げると、平衡は吸熱反応の向きに移動する。	ルシャトリエの原理により、平衡は加えられた変化を和らげる向きに移動する。温度を上げると、熱を吸収する吸熱反応の向きに移動する。温度を下げれば発熱反応の向きに移動する。	○×一問一答へ
反応速度・触媒・化学平衡	気体の平衡で圧力を上げると、気体の分子の総数が減る向きに平衡が移動する。	–	○×一問一答へ
密度・比重・蒸気比重	密度は、物質の質量をその体積で割った値で、単位体積あたりの質量を表す。	密度は質量÷体積で求め、単位はg/cm³などで表す。体積÷質量では逆数になってしまう。	○×一問一答へ
密度・比重・蒸気比重	液体や固体の比重は、その物質の質量と、それと同じ体積の水（温度4℃）の質量との比で表し、単位はない。	–	○×一問一答へ
密度・比重・蒸気比重	水に溶けにくく比重が1より小さい液体は、水に注ぐと水面に浮く。トルエンの比重は0.866で、水に溶けにくい。	–	○×一問一答へ
密度・比重・蒸気比重	二硫化炭素の比重は約1.26で1より大きく、水に溶けにくいので、水中に沈む。	モデルSDSでは二硫化炭素の比重は1.2632（20℃/4℃）で、水より重い。水への溶解度も2,160mg/L（25℃）と小さく、水の下に沈んで層を作る。	○×一問一答へ
密度・比重・蒸気比重	蒸気比重は、蒸気の重さを、同じ温度・圧力・体積の空気の重さと比べた値である。	蒸気比重の基準は空気である。値が1より大きければ空気より重く、1より小さければ空気より軽い。	○×一問一答へ
密度・比重・蒸気比重	蒸気比重が1より大きい蒸気は空気より重く、低い所に滞留しやすい。トルエンの蒸気比重は3.1である。	–	○×一問一答へ
密度・比重・蒸気比重	気体の蒸気比重は、その気体の分子量を空気の平均分子量（約29）で割って求められる。エタノール（分子量46）では約1.6となる。	–	○×一問一答へ
密度・比重・蒸気比重	液体の比重が1より小さくても、その蒸気が空気より軽いとは限らない。ジエチルエーテルの比重は0.7134、蒸気比重は2.55である。	液体の比重は水と、蒸気比重は空気と比べた値で、基準が違う。モデルSDSではジエチルエーテルの比重は0.7134、蒸気比重は2.55（空気=1）で、液体は水より軽いが蒸気は空気より重い。	○×一問一答へ
密度・比重・蒸気比重	水の密度は約4℃で最大になる。	–	○×一問一答へ
密度・比重・蒸気比重	水と混和する液体は、比重が1より小さくても水と分離せず、水面に浮いて層を作ることはない。エタノールは比重0.789で、水と混和する。	モデルSDSではエタノールの比重は0.789（20℃/4℃）で、水と混和する。水に溶けて一様な液体になるので、比重が1より小さくても上層に分かれない。	○×一問一答へ
密度・比重・蒸気比重	密度（g/cm³）は質量（g）÷体積（cm³）で求める。質量150g・体積50cm³の物体の密度は3.0g/cm³である。	–	○×一問一答へ
引火点・発火点・燃焼範囲（爆発範囲）	引火点とは、可燃性液体を加熱し、液面に試験炎などの点火源を近づけたとき引火する最低の液温をいう。	危険物の試験及び性状に関する省令の引火点測定試験では、試験物品を加熱しながら試験炎を試料カップにのぞかせ、引火した温度を引火点とする。点火源なしに自ら燃え出す最低の温度は発火点である。	○×一問一答へ
引火点・発火点・燃焼範囲（爆発範囲）	引火点は、液面付近の空気の温度ではなく、液体（試験物品）の温度で表す。	–	○×一問一答へ
引火点・発火点・燃焼範囲（爆発範囲）	引火点は、液面付近の蒸気の濃度が燃焼範囲の下限値に達するときの液温である。	液温が上がると蒸気の量が増え、液面付近の蒸気濃度が燃焼範囲の下限値に達したとき、点火源で引火するようになる。この液温が引火点である。上限値ではなく下限値と結び付く。	○×一問一答へ
引火点・発火点・燃焼範囲（爆発範囲）	発火点とは、空気中で可燃物を加熱したとき、点火源を与えなくても自ら燃え出す最低の温度をいう。	–	○×一問一答へ
引火点・発火点・燃焼範囲（爆発範囲）	エタノールの引火点は13℃であり、常温で引火する危険がある。	–	○×一問一答へ
引火点・発火点・燃焼範囲（爆発範囲）	引火点の高低と発火点の高低は一致しない。灯油はエタノールより引火点が高いが、発火点は低い。	モデルSDSでは、エタノールは引火点13℃・発火点（自然発火温度）363℃、灯油は引火点がエタノールより高く、発火点は220〜254℃とエタノールより低い。引火点の順と発火点の順は別物である。	○×一問一答へ
引火点・発火点・燃焼範囲（爆発範囲）	ジエチルエーテルの燃焼範囲は1.7〜48vol%であり、下限値が低く範囲が広いので危険性が大きい。	–	○×一問一答へ
引火点・発火点・燃焼範囲（爆発範囲）	蒸気の濃度が燃焼範囲の下限値未満では、点火源を与えても燃焼しない。エタノールの燃焼範囲は3.3〜19vol%である。	モデルSDSではエタノールの燃焼範囲は3.3〜19vol%である。2vol%は下限値の3.3vol%に届かず、蒸気が薄すぎるので点火源を与えても燃焼しない。	○×一問一答へ
引火点・発火点・燃焼範囲（爆発範囲）	燃焼範囲の下限値が低い物質ほど、わずかな蒸気の漏れで燃焼範囲に達するので危険である。範囲が広いほど危険も大きい。	空気中に漏れた蒸気の濃度は0から少しずつ上がるので、先に達するのは燃焼範囲の下限値である。わずかな漏れで危険になるかは下限値の低さで決まり、上限値の高さではない。	○×一問一答へ
引火点・発火点・燃焼範囲（爆発範囲）	燃焼範囲の濃度（vol%）は、混合気全体の体積に対する可燃性蒸気の体積の割合で表す。	–	○×一問一答へ
引火点・発火点・燃焼範囲（爆発範囲）	同じ可燃性液体では、引火点は発火点より低い温度である。エタノールでは引火点13℃に対し発火点363℃と、大きく離れている。	–	○×一問一答へ
引火点・発火点・燃焼範囲（爆発範囲）	蒸気の濃度が燃焼範囲の上限値を超えると、酸素が足りず点火源を与えても燃焼しない。エタノールの燃焼範囲の上限値は19vol%である。	モデルSDSではエタノールの燃焼範囲は3.3〜19vol%である。25vol%は上限値の19vol%を超えており、蒸気に対して空気（酸素）が足りないので燃焼しない。蒸気は濃ければよいのではなく、燃焼範囲の内にあるときだけ燃える。	○×一問一答へ
有機化合物の特徴と官能基	有機化合物は炭素を骨格とする化合物である。一酸化炭素・二酸化炭素・炭酸塩などは炭素を含むが無機化合物として扱う。	一酸化炭素（CO）、二酸化炭素（CO2）、炭酸カルシウムなどの炭酸塩は、炭素を含んでいても無機化合物として扱う。有機化合物は炭素原子がつながった骨格に水素などが結びついたものである。	○×一問一答へ
有機化合物の特徴と官能基	炭素と水素からなる有機化合物は、完全燃焼すると二酸化炭素と水になり、酸素が不足して不完全燃焼すると一酸化炭素やすす（炭素）が生じる。	–	○×一問一答へ
有機化合物の特徴と官能基	有機化合物の多くは水に溶けにくく、アルコールやエーテルなどの有機溶媒に溶けやすい。	–	○×一問一答へ
有機化合物の特徴と官能基	有機化合物は分子からできており、無機化合物（塩など）に比べて融点や沸点が低いものが多い。	有機化合物は分子どうしを結びつける力が弱いため、融点・沸点が低く、常温で液体や気体のものも多い。食塩のようなイオンからなる無機化合物は融点が高い。	○×一問一答へ
有機化合物の特徴と官能基	炭化水素の水素原子をヒドロキシ基（−OH）で置き換えた化合物をアルコールといい（ベンゼン環に直接−OHが付いたものはフェノール類として区別する）、その水溶液は中性である。	アルコールのヒドロキシ基は水中で水酸化物イオン（OH-）として離れないため、エタノールやメタノールの水溶液は中性である。水酸化ナトリウムのような塩基とは違う。	○×一問一答へ
有機化合物の特徴と官能基	カルボニル基（＞C＝O）に2つの炭化水素基が結びついた化合物をケトンといい、アセトンやメチルエチルケトンがその例である。	–	○×一問一答へ
有機化合物の特徴と官能基	アルデヒドは酸化されやすく、酸化されるとカルボン酸になる。そのため還元性を持つ。	–	○×一問一答へ
有機化合物の特徴と官能基	カルボキシ基（−COOH）を持つ化合物をカルボン酸といい、水溶液は酸性を示す。酢酸やぎ酸がその例である。	–	○×一問一答へ
有機化合物の特徴と官能基	カルボン酸とアルコールから水がとれて結びついた化合物をエステルという。酢酸エチルは酢酸とエタノールから、酢酸メチルは酢酸とメタノールからできる。	酢酸エチル（CH3COOC2H5）のエチル基はエタノールに由来する。酢酸とメタノールからできるのは酢酸メチル（CH3COOCH3）である。	○×一問一答へ
有機化合物の特徴と官能基	酸素原子を介して2つの炭化水素基が結びついた結合（−O−）をエーテル結合といい、ジエチルエーテルがその例である。	–	○×一問一答へ
有機化合物の特徴と官能基	ベンゼン環を持つ炭化水素を芳香族炭化水素といい、ベンゼン・トルエン・キシレンがその例である。	トルエンはベンゼン環にメチル基が1つ、キシレンは2つ付いた芳香族炭化水素である。キシレンにはメチル基の位置が違うo-、m-、p-の3つの異性体がある。ヘキサンのように環を持たない炭化水素が脂肪族炭化水素である。	○×一問一答へ
有機化合物の特徴と官能基	有機化合物の多くは電気を通しにくい不導体で、摩擦や流動で生じた静電気がたまりやすい。	有機化合物の多くは水に溶けてもイオンに分かれない非電解質で、液体や固体のままでも電気を通しにくい。そのため発生した静電気が逃げにくく、トルエンのモデルSDSも流動や撹拌で静電気が発生することがあるとしている。	○×一問一答へ
有機化合物の特徴と官能基	炭素原子どうしがすべて単結合でつながった化合物を飽和化合物、二重結合や三重結合を含む化合物を不飽和化合物という。炭素が鎖状につながるものを鎖式、環をつくるものを環式という。	–	○×一問一答へ
有機化合物の特徴と官能基	ニトロ基は−NO2、アミノ基は−NH2、スルホ基は−SO3Hである。ニトロベンゼンはベンゼン環にニトロ基が、アニリンはベンゼン環にアミノ基が付いた化合物である。	アニリン（C6H5NH2、分子式C6H7N）はベンゼン環にアミノ基（−NH2）が付いた化合物である。ベンゼン環にニトロ基が付いたのはニトロベンゼン（C6H5NO2）で、ニトロベンゼンを還元するとアニリンが得られる。	○×一問一答へ
有機化合物の特徴と官能基	有機化合物を構成する元素は、炭素・水素を中心に酸素・窒素・硫黄・ハロゲンなど少数の種類に限られるが、原子のつながり方が多様なため化合物の種類は非常に多い。	–	○×一問一答へ
気体の法則（ボイル・シャルル・ボイル＝シャルルの法則と気体の状態方程式）	温度が一定のとき、一定量の気体の体積は圧力に反比例する（P₁V₁＝P₂V₂）。	–	○×一問一答へ
気体の法則（ボイル・シャルル・ボイル＝シャルルの法則と気体の状態方程式）	温度が一定のとき、気体の圧力を2倍にすると体積は2分の1になる。	ボイルの法則では体積は圧力に反比例するので、圧力を2倍にすると体積は2分の1になる。体積が圧力に比例するわけではない。	○×一問一答へ
気体の法則（ボイル・シャルル・ボイル＝シャルルの法則と気体の状態方程式）	圧力が一定のとき、気体の体積は絶対温度に比例する。27℃（300K）・3.0Lの気体を127℃（400K）にすると4.0Lになる。	–	○×一問一答へ
気体の法則（ボイル・シャルル・ボイル＝シャルルの法則と気体の状態方程式）	シャルルの法則で体積が比例するのは絶対温度であり、セルシウス温度ではない。	体積が比例するのは絶対温度T（K）である。セルシウス温度に比例するなら0℃で体積が0になってしまう。温度は℃に273を足してから式に入れる。	○×一問一答へ
気体の法則（ボイル・シャルル・ボイル＝シャルルの法則と気体の状態方程式）	圧力一定で気体を冷やすと、体積は絶対温度の比で小さくなる。127℃（400K）・8.0Lの気体を−73℃（200K）にすると4.0Lになる。	–	○×一問一答へ
気体の法則（ボイル・シャルル・ボイル＝シャルルの法則と気体の状態方程式）	一定量の気体の体積は圧力に反比例し、絶対温度に比例する（ボイル・シャルルの法則 P₁V₁/T₁＝P₂V₂/T₂）。	V₂＝6.0×(1÷2)×(400÷300)＝4.0Lである。3.0Lは圧力が2倍になったことだけを考え、温度が300Kから400Kに上がった分の膨張を落とした値である。	○×一問一答へ
気体の法則（ボイル・シャルル・ボイル＝シャルルの法則と気体の状態方程式）	気体の状態方程式はPV＝nRTで、Pは圧力、Vは体積、nは物質量、Tは絶対温度、Rは気体定数（0.082 L·atm/(K·mol)）である。	–	○×一問一答へ
気体の法則（ボイル・シャルル・ボイル＝シャルルの法則と気体の状態方程式）	状態方程式では体積は圧力に反比例するので、0℃で1 molの気体も、2.0気圧では約11.2Lになる。	V＝1.0×0.082×273÷2.0≒11.2Lである。22.4Lは0℃・1気圧のときの値で、圧力が2倍なら体積は半分になる。	○×一問一答へ
気体の法則（ボイル・シャルル・ボイル＝シャルルの法則と気体の状態方程式）	0℃・1気圧で気体1 molの体積は種類によらず約22.4Lであり、これを状態方程式に入れると気体定数R＝1×22.4÷(1×273)≒0.082 L·atm/(K·mol)となる。	–	○×一問一答へ
気体の法則（ボイル・シャルル・ボイル＝シャルルの法則と気体の状態方程式）	ボイルの法則・シャルルの法則・ボイル＝シャルルの法則は気体について成り立つ法則で、液体や固体の体積変化には当てはまらない。	これらは気体の法則である。液体や固体は圧力をかけてもほとんど縮まず、温度による膨張もずっと小さいので、体膨張率を使って別に計算する。	○×一問一答へ
沸騰と沸点・蒸気圧	液体の飽和蒸気圧が液面にかかる外圧と等しくなると、液体の内部からも気化が起こる。これを沸騰といい、そのときの温度を沸点という。	–	○×一問一答へ
沸騰と沸点・蒸気圧	液面にかかる外圧が低くなると沸点は低くなり、外圧が高くなると沸点は高くなる。	気圧が低いと、より低い温度で飽和蒸気圧が外圧に達するので、沸点は低くなる。反対に圧力鍋のように加圧すると沸点は高くなる。	○×一問一答へ
沸騰と沸点・蒸気圧	液体の飽和蒸気圧は、温度が高くなるほど大きくなる。	–	○×一問一答へ
沸騰と沸点・蒸気圧	蒸発は沸点より低い温度でも液面から起こる。沸騰は沸点で液体の内部からも気化が起こる現象である。	–	○×一問一答へ
沸騰と沸点・蒸気圧	沸点が低い液体ほど、同じ温度での飽和蒸気圧が高く、蒸発しやすい。ジエチルエーテルの沸点は35℃、エタノールの沸点は78.5℃である。	–	○×一問一答へ
沸騰と沸点・蒸気圧	エタノールの沸点は78.5℃で、水の沸点（1気圧で100℃）より低い。	モデルSDSではエタノールの沸点は78.5℃である。1気圧で100℃の水より低い温度で沸騰する。	○×一問一答へ
沸騰と沸点・蒸気圧	水に不揮発性の物質を溶かした溶液は、飽和蒸気圧が下がるため、純水より沸点が高くなる。	不揮発性の溶質を溶かすと溶液の飽和蒸気圧が純水より下がり、外圧に達するのにより高い温度が必要になる。そのため沸点は高くなる（沸点上昇）。	○×一問一答へ
沸騰と沸点・蒸気圧	水の飽和蒸気圧が1気圧（約101.3kPa）に等しくなる温度は100℃であり、これが1気圧における水の沸点である。	–	○×一問一答へ
沸騰と沸点・蒸気圧	飽和蒸気圧は物質と温度で決まり、容器内の液体の量や空間の大きさには関係しない。	飽和蒸気圧は、液体と蒸気が釣り合ったときの蒸気の圧力で、物質の種類と温度だけで決まる。液体が残っている限り、量が多くても少なくても同じ値になる。	○×一問一答へ
消火の方法（除去・窒息・冷却・抑制）	消火の方法は、燃焼の三要素のどれかを取り除く除去消火・窒息消火・冷却消火と、燃焼の連鎖反応を抑える抑制消火に分けられる。	–	○×一問一答へ
消火の方法（除去・窒息・冷却・抑制）	ガスの元栓を閉めて火を消すのは、可燃物の供給を断つ除去消火である。	–	○×一問一答へ
消火の方法（除去・窒息・冷却・抑制）	ろうそくの炎を息で吹き消すのは、炎のもとになっている可燃性蒸気を吹き飛ばす除去消火である。	ろうそくは溶けたろうの蒸気が燃えている。息を吹きかけると、炎の周りの可燃性蒸気が吹き飛ばされて燃えるものが無くなるので消える。熱を奪うことが主ではないので除去消火に当たる。	○×一問一答へ
消火の方法（除去・窒息・冷却・抑制）	燃えている容器にふたをして空気を遮るのは、酸素の供給を断つ窒息消火である。	–	○×一問一答へ
消火の方法（除去・窒息・冷却・抑制）	泡消火剤は、燃焼面を泡で覆って空気を遮る窒息効果を主とし、冷却効果もある。	泡は燃えている液面などを覆って酸素の供給を断つ窒息効果が主であり、泡に含まれる水による冷却効果もある。抑制効果（負触媒効果）を主とするのはハロゲン化物や粉末の消火剤である。	○×一問一答へ
消火の方法（除去・窒息・冷却・抑制）	水は比熱と蒸発熱がいずれも大きいので、燃焼物から多くの熱を奪い、冷却効果が大きい。	比熱が大きいほど温まるまでに多くの熱を吸収し、蒸発熱が大きいほど蒸発するときに多くの熱を奪う。水はどちらも大きいので、燃焼物の温度を発火点・引火点より下げる力が強い。	○×一問一答へ
消火の方法（除去・窒息・冷却・抑制）	ハロゲン化物消火剤や粉末消火剤は、燃焼の連鎖反応を抑える抑制（負触媒）効果で消火する。	–	○×一問一答へ
消火の方法（除去・窒息・冷却・抑制）	灯油などの第4類の危険物の火災に棒状の水をかけると、油が水に浮いて燃え広がるので使わない。	灯油は水より軽く水に溶けないので、水をかけると油が水に浮いて流れ、火面が広がる。危険物の規制に関する政令別表第五でも、棒状の水を放射する消火器は第4類の危険物に適応しない。灯油のモデルSDSも棒状注水を使ってはならない消火剤としている。	○×一問一答へ
消火の方法（除去・窒息・冷却・抑制）	水を霧状に放射すると、冷却効果に加え、発生した水蒸気が燃焼物の周りの空気を薄める窒息効果も得られる。	–	○×一問一答へ
消火の方法（除去・窒息・冷却・抑制）	二酸化炭素消火剤は、空気より重い二酸化炭素が燃焼物を覆って酸素濃度を下げる窒息効果を主とし、冷却効果もある。狭い密閉した場所で放射すると酸素欠乏のおそれがある。	二酸化炭素の分子量は44で、空気の平均分子量（約29）より大きく、空気より重い。放射された二酸化炭素は燃焼物の周りに広がって覆い、酸素濃度を下げて消火する。人のいる狭い密閉空間では酸欠に注意する。	○×一問一答へ
消火の方法（除去・窒息・冷却・抑制）	強化液消火剤は、水による冷却効果に加えて、燃焼の連鎖反応を抑える抑制効果をもつ。霧状に放射すれば第4類の危険物と電気設備の火災にも適応する。	–	○×一問一答へ
消火剤と適応火災（A・B・C火災）	消火器の技術上の規格を定める省令では、A火災とはB火災以外の火災をいう。	–	○×一問一答へ
消火剤と適応火災（A・B・C火災）	B火災とは、第4類の危険物並びに危険物政令別表第四の可燃性固体類及び可燃性液体類に係る火災をいう。	規格省令1条の2第14号は、B火災を第4類の危険物と、危険物政令別表第四に掲げる可燃性固体類及び可燃性液体類に係る火災と定めている。可燃性液体類の火災もB火災に含まれる。	○×一問一答へ
消火剤と適応火災（A・B・C火災）	B火災に適応する消火器は「油火災用」と表示し、絵表示は炎を赤色、可燃物を黒色、地色を黄色とする。A火災用は地色を白色とする。	規格省令38条4項は、A火災は地色白色、B火災は地色黄色、電気火災は地色青色の絵表示とすると定めている。青色の地色は電気火災用である。	○×一問一答へ
消火剤と適応火災（A・B・C火災）	変圧器・配電盤などの電気設備の火災を電気火災といい、適応する消火器は「電気火災用」と表示し、絵表示は電気の閃光を黄色、地色を青色とする。	–	○×一問一答へ
消火剤と適応火災（A・B・C火災）	霧状の水を放射する消火器は電気設備の火災に適応するが、第4類の危険物の火災には適応しない。	–	○×一問一答へ
消火剤と適応火災（A・B・C火災）	強化液を放射する消火器は、霧状に放射するものは第4類の危険物と電気設備の火災に適応するが、棒状に放射するものはどちらにも適応しない。	危険物政令別表第五では、霧状の強化液の消火器は第4類と電気設備に適応するが、棒状の強化液の消火器はどちらにも適応しない。強化液は放射の形で適応が分かれる。	○×一問一答へ
消火剤と適応火災（A・B・C火災）	泡を放射する消火器は第4類の危険物の火災に適応するが、電気設備の火災には適応しない。	危険物政令別表第五では、泡の消火器は建築物その他の工作物と第4類に適応するが、電気設備には適応しない。泡は水を含み電気を通すので、感電のおそれがある。	○×一問一答へ
消火剤と適応火災（A・B・C火災）	二酸化炭素を放射する消火器は、電気設備の火災と第4類の危険物の火災に適応する。ハロゲン化物を放射する消火器も同じ。	–	○×一問一答へ
消火剤と適応火災（A・B・C火災）	りん酸塩類等を使用する粉末消火器は、建築物その他の工作物、電気設備及び第4類の危険物の火災のいずれにも適応する。	–	○×一問一答へ
消火剤と適応火災（A・B・C火災）	炭酸水素塩類等を使用する粉末消火器は、電気設備と第4類の危険物の火災に適応するが、建築物その他の工作物の火災には適応しない。	危険物政令別表第五では、炭酸水素塩類等の粉末消火器は電気設備と第4類に適応するが、建築物その他の工作物には適応しない。建築物にも適応するのはりん酸塩類等の粉末消火器である。	○×一問一答へ
消火剤と適応火災（A・B・C火災）	消火器は、安全栓を引き抜き、ホースをはずして火元に向け、レバーを強くにぎる順で使う。	消防庁の「消火器の正しい使い方」は、1.安全栓を引き抜く、2.ホースをはずし火元に向ける、3.レバーを強くにぎる、の順を示している。安全栓を抜かないとレバーはにぎれない。	○×一問一答へ
熱の移動（伝導・対流・放射）と熱伝導率	熱伝導は、物質の移動を伴わずに、物体の中を高温部から低温部へ熱が伝わる現象である。	–	○×一問一答へ
熱の移動（伝導・対流・放射）と熱伝導率	対流は、液体や気体が流動することで熱が運ばれる現象であり、固体の内部では起こらない。	対流は流体（液体・気体）が動いて熱を運ぶ仕組みで、流動しない固体では起こらない。固体の内部で熱が伝わる主な仕組みは伝導である。	○×一問一答へ
熱の移動（伝導・対流・放射）と熱伝導率	放射（ふく射）は、高温の物体から電磁波として熱が伝わる現象で、間に物質がなくても起こる。	放射は電磁波によって熱が伝わるので、真空中でも起こる。伝導や対流は物質があって初めて起こる点が違う。	○×一問一答へ
熱の移動（伝導・対流・放射）と熱伝導率	太陽の熱が宇宙空間を通って地球に届くのは、放射による。	太陽と地球の間はほぼ真空で、熱を運ぶ流体がないため対流は起こらない。太陽の熱は電磁波による放射で届く。たき火やストーブの前で顔が熱く感じるのも放射である。	○×一問一答へ
熱の移動（伝導・対流・放射）と熱伝導率	液体を下から加熱すると、温められた部分は膨張して密度が小さくなり上昇し、冷たい部分が下降して液全体に熱が運ばれる。これは対流である。	–	○×一問一答へ
熱の移動（伝導・対流・放射）と熱伝導率	気体の熱伝導率は、金属の熱伝導率より小さい。	–	○×一問一答へ
熱の移動（伝導・対流・放射）と熱伝導率	銅は鉄より熱伝導率が大きい。金属の中では銀や銅の熱伝導率が特に大きい。	–	○×一問一答へ
熱の移動（伝導・対流・放射）と熱伝導率	水の熱伝導率は空気より大きい。	液体の水の熱伝導率は空気のおよそ20倍以上ある。液体は気体より分子が密に詰まっているため、熱を伝えやすい。	○×一問一答へ
熱の移動（伝導・対流・放射）と熱伝導率	熱伝導率の小さい物質ほど、加えられた熱が周りに逃げにくく局所の温度が上がりやすいため、燃えやすい。	熱伝導率が大きいと加えた熱がすぐ周りへ逃げるので、局所の温度が上がりにくく燃えにくい。木材より鉄が燃えにくい理由の1つである。燃えやすいのは熱伝導率の小さい物質である。	○×一問一答へ
熱膨張（体膨張率）とタンク・容器の空間	温度上昇による体積の増加量は、元の体積×体膨張率×温度上昇で求める。	–	○×一問一答へ
熱膨張（体膨張率）とタンク・容器の空間	体積の増加量は、元の体積×体膨張率×温度上昇で求める。	増加量＝2,000L×1.0×10⁻³/K×15K＝30Lで、3Lではない。10⁻³は1,000分の1であることに注意して桁を確かめる。	○×一問一答へ
熱膨張（体膨張率）とタンク・容器の空間	液体の体膨張率は固体の体膨張率より大きく、気体の体膨張率はさらに大きい。	体膨張率は固体＜液体＜気体の順に大きくなる。容器やタンクより中の液体のほうが大きく膨張するので、液体を満杯に入れると温度上昇で漏れたり容器が壊れたりする。	○×一問一答へ
熱膨張（体膨張率）とタンク・容器の空間	圧力が一定のとき、気体の体積は温度が1℃上がるごとに0℃のときの体積の約273分の1ずつ増える（シャルルの法則）。	–	○×一問一答へ
熱膨張（体膨張率）とタンク・容器の空間	固体の体膨張率は、線膨張率のおよそ3倍である。	–	○×一問一答へ
熱膨張（体膨張率）とタンク・容器の空間	危険物を貯蔵し、または取り扱うタンクの空間容積は、原則として内容積の5%以上10%以下とする。	–	○×一問一答へ
熱膨張（体膨張率）とタンク・容器の空間	タンクの容量は、タンクの内容積から空間容積を差し引いた容積とする。	令5条2項により、タンクの容量は内容積から空間容積を差し引いた容積である。膨張に備えた空間を除いた分だけ危険物を入れられる。	○×一問一答へ
熱膨張（体膨張率）とタンク・容器の空間	内容積10,000Lのタンクで空間容積を内容積の10%とすると、タンクの容量は9,000Lとなる。	空間容積は10,000L×10%＝1,000Lで、容量は10,000−1,000＝9,000Lとなる。9,500Lになるのは空間容積を5%（500L）とした場合である。	○×一問一答へ
熱膨張（体膨張率）とタンク・容器の空間	液体の危険物は運搬容器の内容積の98%以下の収納率とし、55℃の温度で漏れないように十分な空間容積を持たせて収納する。	規則43条の3第1項4号は、液体が温度上昇で膨張しても漏れないよう、55℃の温度で漏れない十分な空間容積を求めている。40℃ではない。液体の収納率の上限98%と合わせて覚える。	○×一問一答へ
熱膨張（体膨張率）とタンク・容器の空間	固体の危険物は、運搬容器の内容積の95%以下の収納率で収納する。液体は98%以下で、55℃で漏れない空間容積も要る。	–	○×一問一答へ
熱膨張（体膨張率）とタンク・容器の空間	温度が下がると液体は収縮し、体積の減少量も元の体積×体膨張率×温度差で求める。	–	○×一問一答へ
熱膨張（体膨張率）とタンク・容器の空間	体膨張の式に入れる温度差は、温める前と後の温度の差である。	温度差は40−10＝30Kなので、増加量＝500L×1.2×10⁻³/K×30K＝18Lである。24Lは温度差の代わりに最後の温度40℃を掛けた値である。	○×一問一答へ
熱量・比熱・熱容量	比熱は物質1gの温度を1K（1℃）上げるのに必要な熱量であり、物体全体の温度を1K上げるのに必要な熱量は熱容量という。	物体全体についての値は熱容量（単位J/K）である。比熱は物質1gあたりの値（単位J/(g·K)）で、物質の種類ごとに決まる。	○×一問一答へ
熱量・比熱・熱容量	熱容量は、その物体の質量と比熱の積で表される。	–	○×一問一答へ
熱量・比熱・熱容量	物体が得る熱量Qは、質量m、比熱c、温度変化Δtを用いてQ＝m×c×Δtで求める。	–	○×一問一答へ
熱量・比熱・熱容量	与えた熱量Qから温度上昇を求めるときは、Δt＝Q÷(m×c)で計算する。	Δt＝8,000J÷(200g×2.0J/(g·K))＝8,000÷400＝20Kで、温度上昇は20℃である。40℃にするには16kJが必要になる。	○×一問一答へ
熱量・比熱・熱容量	比熱の大きい物質ほど、同じ質量に同じ熱量を与えたときの温度上昇は小さい。	Δt＝Q÷(m×c)より、比熱cが大きいほどΔtは小さくなる。比熱の大きい物質は温まりにくく冷めにくい。水は比熱が大きい代表的な物質である。	○×一問一答へ
熱量・比熱・熱容量	熱量の単位にはジュール（J）を用い、1calは約4.2Jに当たる。	–	○×一問一答へ
熱量・比熱・熱容量	熱容量は質量×比熱で求める。比熱0.45J/(g·K)の物質400gの熱容量は180J/Kである。	–	○×一問一答へ
熱量・比熱・熱容量	温度の違う同じ物質を混ぜて熱が外に逃げないとき、高温側が失った熱量と低温側が得た熱量は等しい。80℃の水200gと20℃の水100gを混ぜると60℃になる。	混合後の温度をtとすると、200×(80−t)＝100×(t−20)より、16,000−200t＝100t−2,000、t＝60℃となる。質量の違いを考えずに単純平均すると50℃と誤る。	○×一問一答へ
熱量・比熱・熱容量	絶対温度T（K）とセルシウス温度t（℃）にはT＝t＋273の関係があり、温度差1Kは温度差1℃と等しい。	–	○×一問一答へ
熱量・比熱・熱容量	熱容量は、与えた熱量を温度変化で割って求められる（C＝Q÷Δt）。	熱容量＝6,000J÷5K＝1,200J/Kである。30,000J/Kは熱量に温度変化を掛けた値で、単位J/Kの意味（1Kあたりの熱量）と合わない。	○×一問一答へ
熱量・比熱・熱容量	比熱は、与えた熱量を質量と温度変化の積で割って求める（c＝Q÷(m×Δt)）。	–	○×一問一答へ
熱量・比熱・熱容量	絶対温度の0K（絶対零度）は、セルシウス温度で約−273℃であり、これより低い温度はない。	T＝t＋273より、0Kはt＝−273℃である。0℃は273Kに当たる。絶対温度は理論上の最低温度を0とした温度の目盛りで、負の値をとらない。	○×一問一答へ
燃焼の三要素と燃焼の種類（蒸発・分解・表面・自己燃焼）	燃焼とは、熱と光の発生を伴う酸化反応をいう。	–	○×一問一答へ
燃焼の三要素と燃焼の種類（蒸発・分解・表面・自己燃焼）	二酸化炭素は炭素が完全に酸化された物質であり、それ以上酸素と結び付かないので可燃物にならない。一酸化炭素は可燃物である。	二酸化炭素は炭素が酸素と完全に結び付いた燃焼の最終生成物であり、これ以上燃えない。だから消火剤に使われる。酸化の途中にある一酸化炭素は燃えて二酸化炭素になるので可燃物である。	○×一問一答へ
燃焼の三要素と燃焼の種類（蒸発・分解・表面・自己燃焼）	酸素供給源には空気中の酸素のほか、第1類・第6類の酸化性物質や、第5類の物質のように分子内に含まれる酸素もなる。	消防法別表第一は第1類を酸化性固体、第6類を酸化性液体とし、これらは他の物質に酸素を与えて燃焼を助ける。第5類の自己反応性物質の多くは分子内に酸素を含み、その酸素で燃える。空気中の酸素だけが酸素供給源ではない。	○×一問一答へ
燃焼の三要素と燃焼の種類（蒸発・分解・表面・自己燃焼）	電気火花・静電気火花・摩擦熱・酸化熱は点火源になるが、気化熱や融解熱は周囲から熱を奪うので点火源にならない。	気化熱（蒸発熱）や融解熱は、物質が状態を変えるときに周囲から吸収する熱であり、温度を上げる働きをしない。点火源となるのは、火花・摩擦熱・酸化熱のように可燃物の温度を上げるエネルギーである。	○×一問一答へ
燃焼の三要素と燃焼の種類（蒸発・分解・表面・自己燃焼）	空気中の酸素濃度が高くなるほど、燃焼は激しくなる。	–	○×一問一答へ
燃焼の三要素と燃焼の種類（蒸発・分解・表面・自己燃焼）	第4類の引火性液体は、液面から蒸発した可燃性蒸気が空気と混ざって燃える蒸発燃焼をする。	ガソリンやアルコールなどの引火性液体は、液体自体が燃えるのではなく、液面から蒸発した可燃性蒸気が空気と混合して燃える。これを蒸発燃焼という。固体では硫黄やナフタレンも蒸発燃焼をする。	○×一問一答へ
燃焼の三要素と燃焼の種類（蒸発・分解・表面・自己燃焼）	木材・石炭・紙・プラスチックなどは、加熱により分解して生じた可燃性ガスが燃える分解燃焼をする。	–	○×一問一答へ
燃焼の三要素と燃焼の種類（蒸発・分解・表面・自己燃焼）	木炭やコークスは、分解も蒸発もせず、固体の表面で酸素と反応して燃える表面燃焼をする。	木炭やコークスは揮発する成分がほとんどなく、固体の表面で直接酸素と反応して赤熱しながら燃える。これを表面燃焼といい、炎をほとんど出さない。蒸発燃焼は液体や硫黄・ナフタレンの燃え方である。	○×一問一答へ
燃焼の三要素と燃焼の種類（蒸発・分解・表面・自己燃焼）	セルロイドやニトロセルロースのように分子内に酸素を含む物質は、空気中の酸素がなくても分子内の酸素で燃える自己燃焼（内部燃焼）をする。	–	○×一問一答へ
燃焼の三要素と燃焼の種類（蒸発・分解・表面・自己燃焼）	有機物が酸素の不足した状態で燃えると不完全燃焼となり、有毒で可燃性の一酸化炭素が発生しやすい。	–	○×一問一答へ
燃焼の三要素と燃焼の種類（蒸発・分解・表面・自己燃焼）	気体の燃焼のうち、ライターやガスこんろの炎のように供給される可燃性ガスが同じ形の炎で燃え続けるものを定常燃焼、密閉された空間の混合気が一気に燃え広がるものを非定常燃焼という。	炎の形が変わらず安定して燃え続けるのは定常燃焼である。非定常燃焼は、容器や室内などに充満した可燃性ガスと空気の混合気が点火で一気に燃え広がるもので、爆発的な燃え方になる。	○×一問一答へ
燃焼の三要素と燃焼の種類（蒸発・分解・表面・自己燃焼）	第1類（酸化性固体）と第6類（酸化性液体）の危険物は、それ自体は燃えない不燃性の物質だが、可燃物に酸素を与えて燃焼を激しくする。	消防法別表第一は第6類を酸化性液体とする。酸化性の物質は他の物質を酸化させる側で、自らは燃えない。可燃物と混ざると酸素供給源となって燃焼を激しくするので危険物とされている。第1類も同じく不燃性である。	○×一問一答へ
燃焼の三要素と燃焼の種類（蒸発・分解・表面・自己燃焼）	燃焼が起こるには、可燃物・酸素供給源・点火源（熱源）の3つが同時にそろう必要があり、どれか1つでも欠ければ燃焼は起こらない。	燃焼には可燃物・酸素供給源・点火源の三要素がすべて要る。可燃物と空気があっても、燃焼を始めさせるエネルギーを与える点火源（火花・高温など）が無ければ燃焼は起こらない。消火はこの三要素のどれかを取り除く考え方で整理できる。	○×一問一答へ
燃焼の難易と自然発火・粉じん爆発	可燃物は、細かくして空気（酸素）との接触面積を大きくするほど燃えやすくなる。	–	○×一問一答へ
燃焼の難易と自然発火・粉じん爆発	熱伝導率が小さい物質ほど、加えられた熱が逃げずに蓄積されるので燃えやすい。	熱伝導率が大きいと、加えた熱がすぐに周りへ伝わって逃げ、温度が上がりにくい。熱伝導率が小さいほど熱がその場にたまり、発火点に達しやすくなる。	○×一問一答へ
燃焼の難易と自然発火・粉じん爆発	酸化されやすく、燃焼熱（発熱量）の大きい物質ほど燃えやすい。	–	○×一問一答へ
燃焼の難易と自然発火・粉じん爆発	鉄のように塊では燃えにくい金属も、粉末にすると燃えやすくなる。消防法は鉄粉を第2類の可燃性固体としている。	塊の鉄は熱がすぐ逃げ空気との接触面も小さいので燃えにくいが、粉末にすると接触面積が増え熱もこもるため燃える。消防法別表第一は鉄粉を第2類（可燃性固体）の品名に掲げている。	○×一問一答へ
燃焼の難易と自然発火・粉じん爆発	自然発火とは、物質が空気中で常温のまま自ら発熱し、その熱が蓄積して発火点に達し燃え出す現象をいう。	–	○×一問一答へ
燃焼の難易と自然発火・粉じん爆発	動植物油がしみ込んだ布や石炭は酸化熱、セルロイドは分解熱、活性炭は吸着熱、たい肥や干し草は発酵熱の蓄積で自然発火する。	油がしみた布は、油が空気中の酸素と結び付くときの酸化熱がたまって自然発火する。分解熱で自然発火する代表はセルロイドである。熱の種類と物質の組合せで覚える。	○×一問一答へ
燃焼の難易と自然発火・粉じん爆発	自然発火は、通風が悪く熱がこもりやすい場所、物質が多量に積み重ねられた状態で起こりやすい。	自然発火は、発生する熱が逃げる熱より多いときに温度が上がって起こる。通風がよい場所では熱が放散されるので起こりにくく、通風の悪い所や積み重ねた内部で起こりやすい。	○×一問一答へ
燃焼の難易と自然発火・粉じん爆発	粉じん爆発は、可燃性固体の微粉が空気中に浮遊しているところに点火源が与えられて起こる爆発である。	–	○×一問一答へ
燃焼の難易と自然発火・粉じん爆発	粉じん爆発には爆発する濃度の範囲があり、浮遊する粉じんが薄すぎても濃すぎても爆発しない。	可燃性ガスの燃焼範囲と同じく、粉じんにも爆発する濃度の範囲がある。粉じんが薄すぎれば燃焼が伝わらず、濃すぎれば酸素が足りずに爆発しない。	○×一問一答へ
燃焼の難易と自然発火・粉じん爆発	粉じん爆発では、最初の爆発で堆積していた粉じんが舞い上がり、続けて爆発（二次爆発）を起こすことがある。	–	○×一問一答へ
燃焼の難易と自然発火・粉じん爆発	可燃性の微粉が著しく浮遊するおそれのある場所では、電線と電気器具を完全に接続し、火花を発する機械器具・工具・履物等を使用しない。	危険物の規制に関する政令24条は、可燃性の蒸気やガスが漏れ・滞留するおそれのある場所に加えて、可燃性の微粉が著しく浮遊するおそれのある場所でも、火花を発する機械器具・工具・履物等の使用を禁じている。	○×一問一答へ
物理変化と化学変化（反応の種類）	状態や形が変わるだけで、物質の種類が変わらない変化を物理変化という。	–	○×一問一答へ
物理変化と化学変化（反応の種類）	液体が気体になる蒸発は、物質の種類が変わらないので物理変化である。	ガソリンの蒸気はガソリンが気体になったもので、別の物質には変わっていない。蒸発は物理変化である。蒸気が燃えて二酸化炭素と水ができれば、それは化学変化になる。	○×一問一答へ
物理変化と化学変化（反応の種類）	物質が燃えて別の物質ができる燃焼は化学変化である。	–	○×一問一答へ
物理変化と化学変化（反応の種類）	鉄がさびるのは、鉄が酸素や水と反応して酸化鉄などの別の物質に変わる化学変化である。	さびは鉄が空気中の酸素や水と反応してできた酸化鉄などで、もとの鉄とは別の物質である。したがって化学変化（酸化）である。	○×一問一答へ
物理変化と化学変化（反応の種類）	砂糖や食塩が水に溶けるのは、物質の種類が変わらないので物理変化である。	–	○×一問一答へ
物理変化と化学変化（反応の種類）	2種類以上の物質が結びついて、別の1種類の物質ができる化学変化を化合という。	–	○×一問一答へ
物理変化と化学変化（反応の種類）	1種類の物質が2種類以上の物質に分かれる化学変化を分解という。	2H2O→2H2＋O2のように、1種類の物質（水）が2種類の物質（水素と酸素）に分かれる反応は分解である。化合はその逆向きの反応にあたる。	○×一問一答へ
物理変化と化学変化（反応の種類）	化合物の中の原子が、別の原子と入れ替わる化学変化を置換という。	–	○×一問一答へ
物理変化と化学変化（反応の種類）	2種類の化合物が成分を交換して、2種類の新しい化合物ができる化学変化を複分解という。酸と塩基の中和はその例である。	HCl＋NaOH→NaCl＋H2Oでは、2つの化合物が成分を交換して塩化ナトリウムと水という2つの化合物ができる。これは複分解である。	○×一問一答へ
物理変化と化学変化（反応の種類）	分子量の小さな分子（単量体）が多数結びついて、分子量の大きな分子（高分子）ができる反応を重合という。	重合は小さな分子が次々に結びついて大きな分子になる反応で、熱を出すものが多い。アセトアルデヒドのモデルSDSは、酸や金属との接触で重合し火災や爆発の危険があるとしている。	○×一問一答へ
物質の三態と状態変化（融解・気化・凝縮・昇華・潮解・風解）	固体が液体になる変化を融解、液体が固体になる変化を凝固という。	固体から液体への変化は融解であり、凝固はその逆の液体から固体への変化である。純物質では融解が起こる温度（融点）と凝固が起こる温度（凝固点）は同じになる。	○×一問一答へ
物質の三態と状態変化（融解・気化・凝縮・昇華・潮解・風解）	液体が気体になる変化を気化（蒸発）、気体が液体になる変化を凝縮（液化）という。	液体から気体への変化は気化であり、凝縮は気体から液体への変化である。気化は熱を吸収し、凝縮は熱を放出する点も合わせて押さえる。	○×一問一答へ
物質の三態と状態変化（融解・気化・凝縮・昇華・潮解・風解）	固体が液体を経ずに直接気体になる変化を昇華という。気体が直接固体になる変化も昇華（凝華）という。	–	○×一問一答へ
物質の三態と状態変化（融解・気化・凝縮・昇華・潮解・風解）	固体が空気中の水分を吸収し、その水に溶けて液状になる現象を潮解という。	–	○×一問一答へ
物質の三態と状態変化（融解・気化・凝縮・昇華・潮解・風解）	結晶水を含む物質が空気中で結晶水の一部または全部を失い、粉末状になる現象を風解という。	結晶水を失って粉末状になる現象は風解であり、炭酸ナトリウム十水和物が代表例である。潮解は反対に、固体が空気中の水分を吸収して溶ける現象を指す。	○×一問一答へ
物質の三態と状態変化（融解・気化・凝縮・昇華・潮解・風解）	炭酸ナトリウム十水和物の結晶を乾いた空気中に置くと、結晶水を失って白い粉末になる。これは風解である。	–	○×一問一答へ
物質の三態と状態変化（融解・気化・凝縮・昇華・潮解・風解）	純物質が融解している間は、加えた熱が状態変化に使われるため、温度は融点のまま一定に保たれる。	融解している間に加えた熱は、固体を液体に変えるための融解熱として使われ、温度上昇には使われない。そのため氷がすべて水になるまで温度は0℃（1気圧）で一定となる。	○×一問一答へ
物質の三態と状態変化（融解・気化・凝縮・昇華・潮解・風解）	気体が凝縮して液体になるときは熱を放出し、液体が気化して気体になるときは熱を吸収する。	凝縮では気化のときに吸収した熱（蒸発熱）と同じ量の熱が放出される。熱を吸収するのは融解・気化・固体から気体への昇華、放出するのは凝固・凝縮・気体から固体への昇華である。	○×一問一答へ
物質の三態と状態変化（融解・気化・凝縮・昇華・潮解・風解）	純物質では、融点と凝固点は同じ温度である。	–	○×一問一答へ
物質の三態と状態変化（融解・気化・凝縮・昇華・潮解・風解）	物質が液体の中に溶け込んで均一に混ざることを溶解という。固体が熱で液体になる融解とは別の現象である。	食塩が水に溶け込む変化は溶解であり、熱を受けて固体そのものが液体になる融解とは違う。潮解は、固体が空気中の水分を吸ってその水に溶解する現象である。	○×一問一答へ
酸・塩基・pH・中和	酸は、水に溶けて水素イオン（H+）を生じる物質である。	–	○×一問一答へ
酸・塩基・pH・中和	ブレンステッド・ローリーの定義では、水素イオンを相手に与える物質が酸、水素イオンを受け取る物質が塩基である。	水素イオンを与えるのは酸で、塩基は水素イオンを受け取る物質である。アンモニア（NH3）は水からH+を受け取ってNH4+になるので塩基である。	○×一問一答へ
酸・塩基・pH・中和	酸性の水溶液は青色リトマス紙を赤色に、塩基性の水溶液は赤色リトマス紙を青色に変える。	–	○×一問一答へ
酸・塩基・pH・中和	25℃では、pH 7が中性で、7より小さいと酸性、7より大きいと塩基性（アルカリ性）である。	pHが小さいほど水素イオン濃度が高く、酸性が強い。25℃でpHが7より大きい水溶液は塩基性（アルカリ性）である。	○×一問一答へ
酸・塩基・pH・中和	pHが1小さくなると水素イオン濃度は10倍になる。pHが2違えば100倍違う。	–	○×一問一答へ
酸・塩基・pH・中和	0.01 mol/Lの塩酸（電離度1）の水素イオン濃度は0.01 mol/L＝10^-2 mol/Lで、pHは2である。	塩酸は1価の強酸で、ほぼ完全に電離するので［H+］＝0.01＝10^-2 mol/Lとなり、pHは2である。pHが1になるのは0.1 mol/Lの塩酸である。	○×一問一答へ
酸・塩基・pH・中和	酸の水溶液を水で10倍にうすめるごとに、pHは1ずつ大きくなる。ただし、酸をうすめてもpHが7を超えて塩基性になることはない。	–	○×一問一答へ
酸・塩基・pH・中和	酸の強弱は電離度で決まり、酢酸は水溶液中で一部しか電離しない弱酸である。塩酸・硫酸・硝酸は強酸である。	酢酸（CH3COOH）は水溶液中でごく一部しか電離しない弱酸である。同じ濃度の塩酸より水素イオン濃度が小さく、pHは大きくなる。強酸か弱酸かは価数ではなく電離度で決まる。	○×一問一答へ
酸・塩基・pH・中和	中和は、酸が出すH+の物質量と塩基が出すOH-の物質量が等しくなったところで完了する。物質量は「価数×濃度×体積」で求める。	–	○×一問一答へ
酸・塩基・pH・中和	中和が完了した点の水溶液は、強酸と強塩基の組合せなら中性だが、弱酸と強塩基なら塩基性、強酸と弱塩基なら酸性になる。	中和でできる塩の性質によって、中和点のpHは変わる。酢酸と水酸化ナトリウムの中和点は塩基性、塩酸とアンモニアの中和点は酸性になる。pH 7になるのは強酸と強塩基の組合せである。	○×一問一答へ
酸・塩基・pH・中和	中和では、酸のH+と塩基のOH-が結びついて水ができ、残った陽イオンと陰イオンから塩ができる。	–	○×一問一答へ
酸化と還元・イオン化傾向・金属の腐食	物質が酸素と化合する変化を酸化といい、酸素を失う変化を還元という。	–	○×一問一答へ
酸化と還元・イオン化傾向・金属の腐食	化合物が水素を失う変化は酸化であり、水素と化合する変化は還元である。	水素の出入りで見る場合、水素を失うと酸化、水素と結びつくと還元である。エタノールが水素を失ってアセトアルデヒドになる変化は酸化に当たる。	○×一問一答へ
酸化と還元・イオン化傾向・金属の腐食	原子やイオンが電子を失う変化を酸化、電子を受け取る変化を還元という。	電子を受け取る変化は還元である。たとえば銅が電子を2個失って銅イオン（Cu2+）になる変化は酸化、銅イオンが電子を受け取って銅に戻る変化は還元である。	○×一問一答へ
酸化と還元・イオン化傾向・金属の腐食	1つの反応の中で酸化と還元は同時に起こり、ある物質が酸化されるとき、別の物質が還元されている。	–	○×一問一答へ
酸化と還元・イオン化傾向・金属の腐食	酸化剤は相手の物質を酸化し、自らは還元される物質である。還元剤は相手を還元し、自らは酸化される。	–	○×一問一答へ
酸化と還元・イオン化傾向・金属の腐食	酸化されると原子の酸化数は増加し、還元されると減少する。単体の原子の酸化数は0である。	酸化数は電子を失うほど大きくなる。単体の炭素（酸化数0）が燃えて二酸化炭素になると、炭素の酸化数は＋4に増える。酸化数が減るのは還元である。	○×一問一答へ
酸化と還元・イオン化傾向・金属の腐食	イオン化傾向は、金属が水溶液中で電子を失って陽イオンになろうとする性質で、大きい金属ほど酸化されやすい。鉄は銅よりイオン化傾向が大きい。	–	○×一問一答へ
酸化と還元・イオン化傾向・金属の腐食	異なる金属が水分のある所で接すると、イオン化傾向の大きい金属が腐食する。鉄にマグネシウムや亜鉛をつなげば鉄は守られ、銅をつなげば鉄が腐食しやすくなる。	銅は鉄よりイオン化傾向が小さいので、鉄と銅が接すると鉄のほうが電子を失って腐食が進む。防食には、鉄より大きいマグネシウムや亜鉛などをつなぎ、そちらを先に溶かして鉄を守る。	○×一問一答へ
酸化と還元・イオン化傾向・金属の腐食	鋼製の配管は、湿った土壌、酸性の土壌、塩分の多い所、電気設備から漏れた電流（迷走電流）が流れる所で腐食しやすい。	–	○×一問一答へ
酸化と還元・イオン化傾向・金属の腐食	鉄は、コンクリート中のような強いアルカリ性の環境では表面が保護されて腐食しにくい。コンクリートが中性化すると腐食しやすくなる。	強いアルカリ性の中では鉄の表面に薄い保護膜（不動態の皮膜）ができ、腐食が進みにくい。コンクリートが空気中の二酸化炭素で中性化したり、ひび割れから水が入ったりすると、腐食しやすくなる。	○×一問一答へ
酸化と還元・イオン化傾向・金属の腐食	鋼製の配管は、塗装や合成樹脂などで表面を覆い、水や酸素との接触を断つことで腐食を防ぐ。製造所等の地下の配管は塗覆装又はコーティングで、電気的腐食のおそれのある場所ではさらに電気防食で外面の腐食を防ぐ。	鉄の腐食は表面に水と酸素が触れて進む。塗装や樹脂の被覆はその接触を断つので腐食を防ぐ。危険物規則13条の4も、地下の配管の外面の腐食を塗覆装又はコーティングで防ぎ、電気的腐食のおそれのある場所では電気防食も行うとしている。	○×一問一答へ
電流・電圧・抵抗とオームの法則	導体を流れる電流I（A）は電圧V（V）に比例し、抵抗R（Ω）に反比例する。V＝I×Rの関係がある（オームの法則）。	–	○×一問一答へ
電流・電圧・抵抗とオームの法則	抵抗は電圧を電流で割って求める（R＝V÷I）。	R＝V÷I＝6V÷2A＝3Ωである。12Ωは電圧と電流を掛けた値で、これは抵抗ではなく電力（W）の計算になってしまう。	○×一問一答へ
電流・電圧・抵抗とオームの法則	抵抗を直列につないだときの合成抵抗は、各抵抗の和になる。	–	○×一問一答へ
電流・電圧・抵抗とオームの法則	抵抗を並列につないだときの合成抵抗Rは、1/R＝1/R₁＋1/R₂で求め、どの抵抗よりも小さくなる。	1/R＝1/6＋1/3＝1/6＋2/6＝3/6＝1/2より、R＝2Ωとなる。9Ωは直列につないだときの値である。	○×一問一答へ
電流・電圧・抵抗とオームの法則	並列につないだ各抵抗には、同じ大きさの電圧がかかる。	–	○×一問一答へ
電流・電圧・抵抗とオームの法則	電力P（W）は電圧と電流の積で求める（P＝V×I）。	P＝V×I＝100V×2A＝200Wとなる。50Wは電圧を電流で割った値で、これは抵抗（50Ω）の計算である。	○×一問一答へ
電流・電圧・抵抗とオームの法則	電力量は電力と時間の積で求める。1kWhは1kWの電力を1時間使ったときの電力量である。	–	○×一問一答へ
電流・電圧・抵抗とオームの法則	抵抗に電流を流したときに発生する熱量（ジュール熱）は、電流の2乗、抵抗、時間の積で表される（Q＝I²Rt）。	–	○×一問一答へ
電流・電圧・抵抗とオームの法則	導線の電気抵抗は、長さに比例し、断面積に反比例する。	電気抵抗は導線が長いほど大きく、太い（断面積が大きい）ほど小さい。同じ材質でも細く長い導線ほど電流が流れにくい。	○×一問一答へ
電流・電圧・抵抗とオームの法則	金属の電気抵抗は、温度が上がると大きくなる。	金属では温度が上がると原子の熱振動が激しくなり、電子の流れを妨げるため抵抗が大きくなる。	○×一問一答へ
静電気の発生・蓄積と防止	静電気は、異なる2つの物体が接触して離れるときや、摩擦するときに発生する。液体が配管やホースの中を流れるときにも発生する。	–	○×一問一答へ
静電気の発生・蓄積と防止	電気を通しにくい物質（不導体）ほど、発生した静電気が逃げにくく蓄積しやすい。ガソリンなど第4類の危険物の多くは電気の不導体である。	電気を通しやすい物質（導体）では電荷がすぐに逃げるので静電気はたまりにくい。たまりやすいのは電気を通しにくい不導体で、ガソリンや灯油などの多くの石油類がこれに当たる。	○×一問一答へ
静電気の発生・蓄積と防止	液体を配管などで流すとき、流速が速いほど静電気の発生量は多くなる。	流速が速いほど液体と管壁の接触・分離が激しくなり、静電気の発生量は増える。そのため静電気のおそれがある液体は流速を落として送る。	○×一問一答へ
静電気の発生・蓄積と防止	空気中の湿度が高いほど、物体表面の水分を通じて電荷が逃げるので、静電気は蓄積しにくい。	湿度が低く乾燥していると物体表面に水分の膜ができにくく、電荷が逃げずにたまりやすい。静電気の対策として、室内の湿度を高くする方法がある。	○×一問一答へ
静電気の発生・蓄積と防止	ガソリン、ベンゼンその他静電気による災害のおそれのある液体の危険物を移動貯蔵タンクに入れ、または出すときは、導線で移動貯蔵タンクと接地電極等を緊結して接地する。	–	○×一問一答へ
静電気の発生・蓄積と防止	ガソリン、ベンゼンその他静電気による災害のおそれのある液体の危険物を移動貯蔵タンクに上部から注入するときは、注入管を用い、その先端を移動貯蔵タンクの底部に着ける。	令27条6項4号ホは、注入管の先端を移動貯蔵タンクの底部に着けることを求めている。上から落とし込むと液が飛び散ったりかき混ぜられたりして静電気が多く発生する。	○×一問一答へ
静電気の発生・蓄積と防止	ガソリンを貯蔵していた移動貯蔵タンクに灯油・軽油を、または灯油・軽油を貯蔵していたタンクにガソリンを上部から注入するときは、液表面が注入管の先端を超える高さとなるまで、注入速度を毎秒1m以下とする。	–	○×一問一答へ
静電気の発生・蓄積と防止	製造所の危険物を取り扱うに当たって静電気が発生するおそれのある設備には、蓄積される静電気を有効に除去する装置を設ける。	–	○×一問一答へ
静電気の発生・蓄積と防止	顧客に自ら給油させる給油取扱所で引火点が40℃未満の危険物を取り扱う顧客用の給油ノズルは、原則として給油時に人体に蓄積された静電気を有効に除去できる構造とする。	–	○×一問一答へ
静電気の発生・蓄積と防止	合成繊維の衣服は木綿の衣服より静電気を帯びやすい。	合成繊維は水分を含みにくく電気を通しにくいため、木綿より帯電しやすい。危険物を取り扱う作業では、帯電しにくい木綿の作業着や帯電防止の作業着・靴を用いる。	○×一問一答へ
静電気の発生・蓄積と防止	静電気は、液体がノズルから噴き出すときや、液体の中を別の液体・固体が沈んでいくとき、固体を砕くときにも発生する。	液体がノズルや破損箇所から噴き出すときは、液体と出口の接触・分離や飛沫の分裂で電荷が分かれ、静電気が発生する（噴出帯電）。沈降・破砕でも同じように発生する。	○×一問一答へ
静電気の発生・蓄積と防止	導体を接地（アース）すると、帯電した電荷が大地へ逃げるため、静電気が蓄積しにくくなる。	–	○×一問一答へ

化学反応式・物質量・熱化学方程式と化学の基本法則

1 molは粒子6.02×10^23個の集団で、この数をアボガドロ定数という。

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化学反応式・物質量・熱化学方程式と化学の基本法則

物質1 molの質量は、分子量（式量）にgを付けた値になる。二酸化炭素（CO2）1 molは44 gである。

CO2の分子量は12＋16×2＝44なので、1 molの質量は44 gである。28 gは一酸化炭素（CO）や窒素（N2）1 molの質量である。

○×一問一答へ

化学反応式・物質量・熱化学方程式と化学の基本法則

0℃・1気圧（1.013×10^5 Pa）で気体1 molの体積は種類によらず22.4 Lである。メタン1 molの完全燃焼には酸素2 mol、すなわち44.8 Lが必要である。

反応式はCH4＋2O2→CO2＋2H2Oで、メタン1 molに酸素2 molが必要である。0℃・1気圧で気体1 molは22.4 Lなので、酸素は22.4×2＝44.8 Lになる。

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化学反応式・物質量・熱化学方程式と化学の基本法則

化学反応式の係数は、反応する物質の物質量（分子の数）の比を表し、質量の比ではない。

係数は物質量の比を表す。水素2 mol（4 g）と酸素1 mol（32 g）が反応して水2 mol（36 g）ができる。質量で見ると4＋32＝36で、反応の前後で質量の総和は変わらない。

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化学反応式・物質量・熱化学方程式と化学の基本法則

プロパンの完全燃焼はC3H8＋5O2→3CO2＋4H2Oで表され、プロパン1 molから二酸化炭素3 molと水4 molが生じる。

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化学反応式・物質量・熱化学方程式と化学の基本法則

エタノールの完全燃焼はC2H5OH＋3O2→2CO2＋3H2Oで表され、エタノール46 g（1 mol）の完全燃焼には酸素3 mol（96 g）が必要である。

エタノールの分子量は46なので、46 gは1 molである。反応式から酸素は3 mol必要で、O2の分子量32を掛けると96 gになる。64 gは酸素2 mol分で、メタン1 molの燃焼に要する量である。

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化学反応式・物質量・熱化学方程式と化学の基本法則

化学反応の前後で、反応に関係する物質の質量の総和は変わらない。

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化学反応式・物質量・熱化学方程式と化学の基本法則

1つの化合物を構成する成分元素の質量の比は、つくり方によらず常に一定である。

定比例の法則により、化合物の成分元素の質量比は一定である。水では水素と酸素の質量比が常に1：8（2：16）になる。

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化学反応式・物質量・熱化学方程式と化学の基本法則

同じ温度・同じ圧力のもとでは、同じ体積の気体には、気体の種類によらず同じ数の分子が含まれる。

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化学反応式・物質量・熱化学方程式と化学の基本法則

発熱反応では、生成物が持つエネルギーの総和が反応物より小さく、その差が熱として外に出る。吸熱反応ではその逆になる。

発熱反応は、反応物の持つエネルギーの一部が熱として放出され、生成物のエネルギーが小さくなる反応である。燃焼はすべて発熱反応である。生成物のエネルギーが大きくなるのは吸熱反応である。

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化学反応式・物質量・熱化学方程式と化学の基本法則

反応熱の総和は、反応の最初の状態と最後の状態だけで決まり、途中の経路によらない。

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化学反応式・物質量・熱化学方程式と化学の基本法則

2種類の元素が2種類以上の化合物をつくるとき、一方の元素の一定質量と結びつく他方の元素の質量は、化合物どうしで簡単な整数比になる。

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化学反応式・物質量・熱化学方程式と化学の基本法則

分子式の中から官能基を区別して示した化学式を示性式という。エタノールの示性式はC2H5OH、分子式はC2H6Oである。

C2H5OHはヒドロキシ基（−OH）を区別して書いた示性式である。分子式は分子中の原子の数をそのまま表した式（エタノールではC2H6O）、組成式は原子の数の比を最も簡単な整数比で表した式である。

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化学反応式・物質量・熱化学方程式と化学の基本法則

化合物を構成する原子の数の比を最も簡単な整数比で表した化学式を組成式という。塩化ナトリウムのようにイオンからなり分子を作らない物質は、組成式で表す。

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化学反応式・物質量・熱化学方程式と化学の基本法則

物質1 molが完全燃焼するときに放出する熱量を燃焼熱という。反応熱にはほかに生成熱・中和熱・溶解熱などがある。

燃焼は発熱反応なので、燃焼熱は物質1 molが完全燃焼するときに放出される熱量である。生成熱（化合物1 molが成分の単体から生じるときの熱）や溶解熱は、物質によって発熱にも吸熱にもなる。

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単体・化合物・混合物・同素体・異性体

1種類の元素だけからできている純物質を単体という。

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単体・化合物・混合物・同素体・異性体

2種類以上の元素が化学的に結びついてできた純物質を化合物といい、成分元素の割合は一定である。

水（H2O）は水素と酸素が化学的に結びついた化合物で、純物質である。成分の元素の割合が一定で、性質も決まっている。成分の割合が自由に変わる混合物とは違う。

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単体・化合物・混合物・同素体・異性体

ガソリンや灯油は多くの種類の炭化水素が混ざった混合物である。

ガソリンは炭素数の異なる多くの炭化水素が混ざった混合物である。空気や食塩水も混合物で、成分の割合によって性質が変わる。

○×一問一答へ

単体・化合物・混合物・同素体・異性体

純物質は、圧力が一定なら決まった温度で融解・沸騰する。混合物は成分の割合によって沸騰する温度が変わる。

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○×一問一答へ

単体・化合物・混合物・同素体・異性体

混合物は蒸留やろ過などの物理的な操作で成分に分けられるが、化合物は化学変化によらなければ成分の元素に分けられない。

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単体・化合物・混合物・同素体・異性体

同じ元素からできているが、性質の異なる単体どうしを同素体という。酸素とオゾン、ダイヤモンドと黒鉛、赤リンと黄リンがその例である。

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○×一問一答へ

単体・化合物・混合物・同素体・異性体

ダイヤモンドと黒鉛は、どちらも炭素だけでできた単体で、互いに同素体である。

ダイヤモンドと黒鉛は炭素の単体どうしなので同素体である。異性体は分子式が同じで構造が違う化合物どうしをいい、単体には使わない。

○×一問一答へ

単体・化合物・混合物・同素体・異性体

分子式が同じで、原子のつながり方（構造）が異なる化合物どうしを異性体という。エタノールとジメチルエーテルは、どちらも分子式がC2H6Oの異性体である。

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○×一問一答へ

単体・化合物・混合物・同素体・異性体

異性体どうしは分子式が同じでも構造が違うので、沸点や引火点などの性質は異なる。

1-プロパノールと2-プロパノール（イソプロピルアルコール）は、どちらも分子式C3H8Oの異性体だが、ヒドロキシ基の付く位置が違い、沸点や引火点が異なる。分子式が同じでも別の物質である。

○×一問一答へ

単体・化合物・混合物・同素体・異性体

原子番号が同じで質量数が異なる原子どうしを同位体という。同じ元素の単体どうしの同素体とは別のものである。

原子番号（陽子の数）が同じで中性子の数が違い、質量数が異なる原子どうしは同位体である。同素体は、酸素とオゾンのように同じ元素からできた別の単体をいう。

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単体・化合物・混合物・同素体・異性体

原子は、中心の原子核とその周りの電子からなり、原子核は陽子と中性子からなる。陽子の数を原子番号という。

原子核をつくるのは正の電荷を持つ陽子と電荷を持たない中性子で、負の電荷を持つ電子は原子核の周りにある。陽子の数が原子番号で、陽子と中性子の数の和が質量数である。

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単体・化合物・混合物・同素体・異性体

斜方硫黄・単斜硫黄・ゴム状硫黄は、どれも硫黄だけからできた単体で、互いに同素体である。

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○×一問一答へ

単体・化合物・混合物・同素体・異性体

原子量は、質量数12の炭素原子（12C）の質量を12として各元素の原子の質量を比べた相対値で、単位を持たない。

原子量は12Cの質量を12とした比で表す相対値なので、単位は付かない。H＝1、C＝12、O＝16のように使う。原子量にgを付けた値は、その原子1 mol（6.02×10^23個）の質量である。

○×一問一答へ

反応速度・触媒・化学平衡

反応物の濃度が高いほど粒子どうしの衝突回数が増え、反応速度は大きくなる。

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○×一問一答へ

反応速度・触媒・化学平衡

温度が高いほど、活性化エネルギー以上のエネルギーを持つ粒子が増え、反応速度は大きくなる。

温度を上げると粒子の運動が激しくなり、反応に必要なエネルギー（活性化エネルギー）を超える粒子の割合が増えるため、反応速度は大きくなる。温度を下げれば反応は遅くなる。

○×一問一答へ

反応速度・触媒・化学平衡

固体の反応物は、細かくして表面積を大きくするほど反応速度が大きくなる。

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○×一問一答へ

反応速度・触媒・化学平衡

触媒は、それ自身は反応の前後で変化せず、反応速度を変える物質である。

触媒は反応の途中で一時的に関わっても、反応が終わるともとの状態に戻り、消費されない。そのため少量でも繰り返し働く。

○×一問一答へ

反応速度・触媒・化学平衡

触媒は、反応に必要な活性化エネルギーを小さくすることで、反応速度を大きくする。

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○×一問一答へ

反応速度・触媒・化学平衡

触媒は反応熱の大きさを変えない。

反応熱は反応物と生成物のエネルギーの差で決まり、触媒はその差を変えない。触媒が変えるのは途中の活性化エネルギーだけである。

○×一問一答へ

反応速度・触媒・化学平衡

触媒は平衡の位置を変えず、平衡に達するまでの時間を短くする。

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○×一問一答へ

反応速度・触媒・化学平衡

化学平衡の状態では、正反応と逆反応が同じ速さで進んでおり、見かけ上反応が止まっているように見える。

平衡状態では反応は止まっておらず、正反応と逆反応の速さが等しいため、各物質の量が変わらなくなっている。動的な平衡である。

○×一問一答へ

反応速度・触媒・化学平衡

平衡状態で温度を上げると、平衡は吸熱反応の向きに移動する。

ルシャトリエの原理により、平衡は加えられた変化を和らげる向きに移動する。温度を上げると、熱を吸収する吸熱反応の向きに移動する。温度を下げれば発熱反応の向きに移動する。

○×一問一答へ

反応速度・触媒・化学平衡

気体の平衡で圧力を上げると、気体の分子の総数が減る向きに平衡が移動する。

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○×一問一答へ

密度・比重・蒸気比重

密度は、物質の質量をその体積で割った値で、単位体積あたりの質量を表す。

密度は質量÷体積で求め、単位はg/cm³などで表す。体積÷質量では逆数になってしまう。

○×一問一答へ

密度・比重・蒸気比重

液体や固体の比重は、その物質の質量と、それと同じ体積の水（温度4℃）の質量との比で表し、単位はない。

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○×一問一答へ

密度・比重・蒸気比重

水に溶けにくく比重が1より小さい液体は、水に注ぐと水面に浮く。トルエンの比重は0.866で、水に溶けにくい。

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密度・比重・蒸気比重

二硫化炭素の比重は約1.26で1より大きく、水に溶けにくいので、水中に沈む。

モデルSDSでは二硫化炭素の比重は1.2632（20℃/4℃）で、水より重い。水への溶解度も2,160mg/L（25℃）と小さく、水の下に沈んで層を作る。

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密度・比重・蒸気比重

蒸気比重は、蒸気の重さを、同じ温度・圧力・体積の空気の重さと比べた値である。

蒸気比重の基準は空気である。値が1より大きければ空気より重く、1より小さければ空気より軽い。

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密度・比重・蒸気比重

蒸気比重が1より大きい蒸気は空気より重く、低い所に滞留しやすい。トルエンの蒸気比重は3.1である。

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密度・比重・蒸気比重

気体の蒸気比重は、その気体の分子量を空気の平均分子量（約29）で割って求められる。エタノール（分子量46）では約1.6となる。

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密度・比重・蒸気比重

液体の比重が1より小さくても、その蒸気が空気より軽いとは限らない。ジエチルエーテルの比重は0.7134、蒸気比重は2.55である。

液体の比重は水と、蒸気比重は空気と比べた値で、基準が違う。モデルSDSではジエチルエーテルの比重は0.7134、蒸気比重は2.55（空気=1）で、液体は水より軽いが蒸気は空気より重い。

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密度・比重・蒸気比重

水の密度は約4℃で最大になる。

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密度・比重・蒸気比重

水と混和する液体は、比重が1より小さくても水と分離せず、水面に浮いて層を作ることはない。エタノールは比重0.789で、水と混和する。

モデルSDSではエタノールの比重は0.789（20℃/4℃）で、水と混和する。水に溶けて一様な液体になるので、比重が1より小さくても上層に分かれない。

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密度・比重・蒸気比重

密度（g/cm³）は質量（g）÷体積（cm³）で求める。質量150g・体積50cm³の物体の密度は3.0g/cm³である。

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引火点・発火点・燃焼範囲（爆発範囲）

引火点とは、可燃性液体を加熱し、液面に試験炎などの点火源を近づけたとき引火する最低の液温をいう。

危険物の試験及び性状に関する省令の引火点測定試験では、試験物品を加熱しながら試験炎を試料カップにのぞかせ、引火した温度を引火点とする。点火源なしに自ら燃え出す最低の温度は発火点である。

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引火点・発火点・燃焼範囲（爆発範囲）

引火点は、液面付近の空気の温度ではなく、液体（試験物品）の温度で表す。

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引火点・発火点・燃焼範囲（爆発範囲）

引火点は、液面付近の蒸気の濃度が燃焼範囲の下限値に達するときの液温である。

液温が上がると蒸気の量が増え、液面付近の蒸気濃度が燃焼範囲の下限値に達したとき、点火源で引火するようになる。この液温が引火点である。上限値ではなく下限値と結び付く。

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引火点・発火点・燃焼範囲（爆発範囲）

発火点とは、空気中で可燃物を加熱したとき、点火源を与えなくても自ら燃え出す最低の温度をいう。

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引火点・発火点・燃焼範囲（爆発範囲）

エタノールの引火点は13℃であり、常温で引火する危険がある。

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引火点・発火点・燃焼範囲（爆発範囲）

引火点の高低と発火点の高低は一致しない。灯油はエタノールより引火点が高いが、発火点は低い。

モデルSDSでは、エタノールは引火点13℃・発火点（自然発火温度）363℃、灯油は引火点がエタノールより高く、発火点は220〜254℃とエタノールより低い。引火点の順と発火点の順は別物である。

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引火点・発火点・燃焼範囲（爆発範囲）

ジエチルエーテルの燃焼範囲は1.7〜48vol%であり、下限値が低く範囲が広いので危険性が大きい。

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引火点・発火点・燃焼範囲（爆発範囲）

蒸気の濃度が燃焼範囲の下限値未満では、点火源を与えても燃焼しない。エタノールの燃焼範囲は3.3〜19vol%である。

モデルSDSではエタノールの燃焼範囲は3.3〜19vol%である。2vol%は下限値の3.3vol%に届かず、蒸気が薄すぎるので点火源を与えても燃焼しない。

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引火点・発火点・燃焼範囲（爆発範囲）

燃焼範囲の下限値が低い物質ほど、わずかな蒸気の漏れで燃焼範囲に達するので危険である。範囲が広いほど危険も大きい。

空気中に漏れた蒸気の濃度は0から少しずつ上がるので、先に達するのは燃焼範囲の下限値である。わずかな漏れで危険になるかは下限値の低さで決まり、上限値の高さではない。

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引火点・発火点・燃焼範囲（爆発範囲）

燃焼範囲の濃度（vol%）は、混合気全体の体積に対する可燃性蒸気の体積の割合で表す。

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引火点・発火点・燃焼範囲（爆発範囲）

同じ可燃性液体では、引火点は発火点より低い温度である。エタノールでは引火点13℃に対し発火点363℃と、大きく離れている。

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引火点・発火点・燃焼範囲（爆発範囲）

蒸気の濃度が燃焼範囲の上限値を超えると、酸素が足りず点火源を与えても燃焼しない。エタノールの燃焼範囲の上限値は19vol%である。

モデルSDSではエタノールの燃焼範囲は3.3〜19vol%である。25vol%は上限値の19vol%を超えており、蒸気に対して空気（酸素）が足りないので燃焼しない。蒸気は濃ければよいのではなく、燃焼範囲の内にあるときだけ燃える。

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有機化合物の特徴と官能基

有機化合物は炭素を骨格とする化合物である。一酸化炭素・二酸化炭素・炭酸塩などは炭素を含むが無機化合物として扱う。

一酸化炭素（CO）、二酸化炭素（CO2）、炭酸カルシウムなどの炭酸塩は、炭素を含んでいても無機化合物として扱う。有機化合物は炭素原子がつながった骨格に水素などが結びついたものである。

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有機化合物の特徴と官能基

炭素と水素からなる有機化合物は、完全燃焼すると二酸化炭素と水になり、酸素が不足して不完全燃焼すると一酸化炭素やすす（炭素）が生じる。

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有機化合物の特徴と官能基

有機化合物の多くは水に溶けにくく、アルコールやエーテルなどの有機溶媒に溶けやすい。

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有機化合物の特徴と官能基

有機化合物は分子からできており、無機化合物（塩など）に比べて融点や沸点が低いものが多い。

有機化合物は分子どうしを結びつける力が弱いため、融点・沸点が低く、常温で液体や気体のものも多い。食塩のようなイオンからなる無機化合物は融点が高い。

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有機化合物の特徴と官能基

炭化水素の水素原子をヒドロキシ基（−OH）で置き換えた化合物をアルコールといい（ベンゼン環に直接−OHが付いたものはフェノール類として区別する）、その水溶液は中性である。

アルコールのヒドロキシ基は水中で水酸化物イオン（OH-）として離れないため、エタノールやメタノールの水溶液は中性である。水酸化ナトリウムのような塩基とは違う。

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有機化合物の特徴と官能基

カルボニル基（＞C＝O）に2つの炭化水素基が結びついた化合物をケトンといい、アセトンやメチルエチルケトンがその例である。

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有機化合物の特徴と官能基

アルデヒドは酸化されやすく、酸化されるとカルボン酸になる。そのため還元性を持つ。

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有機化合物の特徴と官能基

カルボキシ基（−COOH）を持つ化合物をカルボン酸といい、水溶液は酸性を示す。酢酸やぎ酸がその例である。

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有機化合物の特徴と官能基

カルボン酸とアルコールから水がとれて結びついた化合物をエステルという。酢酸エチルは酢酸とエタノールから、酢酸メチルは酢酸とメタノールからできる。

酢酸エチル（CH3COOC2H5）のエチル基はエタノールに由来する。酢酸とメタノールからできるのは酢酸メチル（CH3COOCH3）である。

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有機化合物の特徴と官能基

酸素原子を介して2つの炭化水素基が結びついた結合（−O−）をエーテル結合といい、ジエチルエーテルがその例である。

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有機化合物の特徴と官能基

ベンゼン環を持つ炭化水素を芳香族炭化水素といい、ベンゼン・トルエン・キシレンがその例である。

トルエンはベンゼン環にメチル基が1つ、キシレンは2つ付いた芳香族炭化水素である。キシレンにはメチル基の位置が違うo-、m-、p-の3つの異性体がある。ヘキサンのように環を持たない炭化水素が脂肪族炭化水素である。

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有機化合物の特徴と官能基

有機化合物の多くは電気を通しにくい不導体で、摩擦や流動で生じた静電気がたまりやすい。

有機化合物の多くは水に溶けてもイオンに分かれない非電解質で、液体や固体のままでも電気を通しにくい。そのため発生した静電気が逃げにくく、トルエンのモデルSDSも流動や撹拌で静電気が発生することがあるとしている。

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有機化合物の特徴と官能基

炭素原子どうしがすべて単結合でつながった化合物を飽和化合物、二重結合や三重結合を含む化合物を不飽和化合物という。炭素が鎖状につながるものを鎖式、環をつくるものを環式という。

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有機化合物の特徴と官能基

ニトロ基は−NO2、アミノ基は−NH2、スルホ基は−SO3Hである。ニトロベンゼンはベンゼン環にニトロ基が、アニリンはベンゼン環にアミノ基が付いた化合物である。

アニリン（C6H5NH2、分子式C6H7N）はベンゼン環にアミノ基（−NH2）が付いた化合物である。ベンゼン環にニトロ基が付いたのはニトロベンゼン（C6H5NO2）で、ニトロベンゼンを還元するとアニリンが得られる。

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有機化合物の特徴と官能基

有機化合物を構成する元素は、炭素・水素を中心に酸素・窒素・硫黄・ハロゲンなど少数の種類に限られるが、原子のつながり方が多様なため化合物の種類は非常に多い。

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