基礎的な物理学及び基礎的な化学
危険物乙4の熱量・比熱・熱容量｜覚える要点と判断の手順【2026年度試験対応】
比熱は物質1gあたり、熱容量は物体全体についての、温度を1K上げるのに要る熱量です。熱量はQ＝m×c×Δtで計算し、温度差1Kは1℃と同じです。数値を式に入れて自分で計算できれば解けます。
要点 8件・基本問題 8問・解説の確認問題 12問読む → 覚える → 解くまでこのページで完結
2026年度試験対応。法令基準日：2026-11-10。
まず押さえるポイント
比熱は物質1gあたり、熱容量は物体全体についての、温度を1K上げるのに要る熱量です。熱量はQ＝m×c×Δtで計算し、温度差1Kは1℃と同じです。数値を式に入れて自分で計算できれば解けます。
法令基準日：2026-11-10 ／ 解説更新日：2026-11-10
比熱と熱容量の違い
比熱は物質1gの温度を1K（1℃）上げるのに必要な熱量であり、物体全体の温度を1K上げるのに必要な熱量は熱容量という。
物体全体についての値は熱容量（単位J/K）である。比熱は物質1gあたりの値（単位J/(g·K)）で、物質の種類ごとに決まる。
根拠：
熱容量の式
熱容量は、その物体の質量と比熱の積で表される。
熱容量C＝質量m×比熱cである。同じ物質でも質量が大きいほど熱容量は大きくなり、温めるのに多くの熱が要る。
根拠：
熱量の計算
物体が得る熱量Qは、質量m、比熱c、温度変化Δtを用いてQ＝m×c×Δtで求める。
Q＝100g×4.2J/(g·K)×(70−20)K＝21,000J＝21kJとなる。温度差は50℃＝50Kである。
根拠：
温度上昇の計算
与えた熱量Qから温度上昇を求めるときは、Δt＝Q÷(m×c)で計算する。
Δt＝8,000J÷(200g×2.0J/(g·K))＝8,000÷400＝20Kで、温度上昇は20℃である。40℃にするには16kJが必要になる。
根拠：
比熱の大小と温度変化
比熱の大きい物質ほど、同じ質量に同じ熱量を与えたときの温度上昇は小さい。
Δt＝Q÷(m×c)より、比熱cが大きいほどΔtは小さくなる。比熱の大きい物質は温まりにくく冷めにくい。水は比熱が大きい代表的な物質である。
根拠：
熱量の単位
熱量の単位にはジュール（J）を用い、1calは約4.2Jに当たる。
カロリーは水1gの温度を1℃上げる熱量に由来する単位で、約4.2Jに当たる。計算は原則としてJで行う。
根拠：
熱容量の計算
熱容量は質量×比熱で求める。比熱0.45J/(g·K)の物質400gの熱容量は180J/Kである。
C＝400g×0.45J/(g·K)＝180J/Kとなる。この金属の温度を10K上げるには、180×10＝1,800Jの熱が必要である。
根拠：
混合後の温度
温度の違う同じ物質を混ぜて熱が外に逃げないとき、高温側が失った熱量と低温側が得た熱量は等しい。80℃の水200gと20℃の水100gを混ぜると60℃になる。
混合後の温度をtとすると、200×(80−t)＝100×(t−20)より、16,000−200t＝100t−2,000、t＝60℃となる。質量の違いを考えずに単純平均すると50℃と誤る。
根拠：
絶対温度
絶対温度T（K）とセルシウス温度t（℃）にはT＝t＋273の関係があり、温度差1Kは温度差1℃と等しい。
T＝27＋273＝300Kとなる。目盛りの間隔は同じなので、温度差を表すときは1K＝1℃として熱量の式にそのまま入れてよい。
根拠：
熱量から熱容量を求める
熱容量は、与えた熱量を温度変化で割って求められる（C＝Q÷Δt）。
熱容量＝6,000J÷5K＝1,200J/Kである。30,000J/Kは熱量に温度変化を掛けた値で、単位J/Kの意味（1Kあたりの熱量）と合わない。
根拠：
熱量から比熱を求める
比熱は、与えた熱量を質量と温度変化の積で割って求める（c＝Q÷(m×Δt)）。
c＝3,600J÷(200g×20K)＝3,600÷4,000＝0.9J/(g·K)となる。温度変化は30−10＝20℃＝20Kで、最後の温度30℃をそのまま使わない。
根拠：
絶対零度
絶対温度の0K（絶対零度）は、セルシウス温度で約−273℃であり、これより低い温度はない。
T＝t＋273より、0Kはt＝−273℃である。0℃は273Kに当たる。絶対温度は理論上の最低温度を0とした温度の目盛りで、負の値をとらない。
根拠：
要点の一覧
| 確認すること | ルール |
|---|---|
| 比熱と熱容量の違い | 比熱は物質1gの温度を1K（1℃）上げるのに必要な熱量であり、物体全体の温度を1K上げるのに必要な熱量は熱容量という。 |
| 熱容量の式 | 熱容量は、その物体の質量と比熱の積で表される。 |
| 熱量の計算 | 物体が得る熱量Qは、質量m、比熱c、温度変化Δtを用いてQ＝m×c×Δtで求める。 |
| 温度上昇の計算 | 与えた熱量Qから温度上昇を求めるときは、Δt＝Q÷(m×c)で計算する。 |
| 比熱の大小と温度変化 | 比熱の大きい物質ほど、同じ質量に同じ熱量を与えたときの温度上昇は小さい。 |
| 熱量の単位 | 熱量の単位にはジュール（J）を用い、1calは約4.2Jに当たる。 |
| 熱容量の計算 | 熱容量は質量×比熱で求める。比熱0.45J/(g·K)の物質400gの熱容量は180J/Kである。 |
| 混合後の温度 | 温度の違う同じ物質を混ぜて熱が外に逃げないとき、高温側が失った熱量と低温側が得た熱量は等しい。80℃の水200gと20℃の水100gを混ぜると60℃になる。 |
| 絶対温度 | 絶対温度T（K）とセルシウス温度t（℃）にはT＝t＋273の関係があり、温度差1Kは温度差1℃と等しい。 |
| 熱量から熱容量を求める | 熱容量は、与えた熱量を温度変化で割って求められる（C＝Q÷Δt）。 |
| 熱量から比熱を求める | 比熱は、与えた熱量を質量と温度変化の積で割って求める（c＝Q÷(m×Δt)）。 |
| 絶対零度 | 絶対温度の0K（絶対零度）は、セルシウス温度で約−273℃であり、これより低い温度はない。 |
根拠：
オリジナル確認問題で判断する
○か×かを選び、理由を確認してください。実際の過去問を転載したものではありません。
問1 比熱とは、ある物体全体の温度を1K上げるのに必要な熱量をいう。
根拠：
問2 熱容量は、その物体の質量と比熱の積で表される。
根拠：
問3 比熱4.2J/(g·K)の水100gを20℃から70℃まで温めるのに必要な熱量は、21kJである。
根拠：
問4 比熱2.0J/(g·K)の液体200gに8.0kJの熱を与えると、液体の温度は40℃上がる。
根拠：
問5 比熱の大きい物質ほど、同じ質量に同じ熱量を与えたときの温度上昇は大きい。
根拠：
問6 熱量の単位にはジュール（J）が用いられ、1calは約4.2Jに相当する。
根拠：
問7 比熱0.45J/(g·K)の金属400gの熱容量は、180J/Kである。
根拠：
問8 80℃の水200gと20℃の水100gを混ぜ、熱が外に逃げないとすると、全体の温度は50℃になる。
根拠：
問9 セルシウス温度で27℃は、絶対温度で300Kである。
根拠：
問10 ある物体の温度を5K上げるのに6,000Jの熱を要した。この物体の熱容量は30,000J/Kである。
根拠：
問11 質量200gの物質を10℃から30℃まで温めるのに3,600Jを要した。この物質の比熱は0.9J/(g·K)である。
根拠：
問12 絶対温度の0Kは、セルシウス温度の0℃に当たる。
根拠：
この解説の一次資料
比熱は物質1gあたり、熱容量は物体全体についての、温度を1K上げるのに要る熱量です。熱量はQ＝m×c×Δtで計算し、温度差1Kは1℃と同じです。数値を式に入れて自分で計算できれば解けます。
熱量・比熱・熱容量｜比熱と熱容量の違い
比熱は物質1gの温度を1K（1℃）上げるのに必要な熱量であり、物体全体の温度を1K上げるのに必要な熱量は熱容量という。 物体全体についての値は熱容量（単位J/K）である。比熱は物質1gあたりの値（単位J/(g·K)）で、物質の種類ごとに決まる。
覚え方比熱は物質1gの温度を1K（1℃）上げるのに必要な熱量であり、物体全体の温度を1K上げるのに必要な熱量は熱容量という。
01熱量・比熱・熱容量の重要暗記項目
熱量・比熱・熱容量｜比熱と熱容量の違い
比熱は物質1gの温度を1K（1℃）上げるのに必要な熱量であり、物体全体の温度を1K上げるのに必要な熱量は熱容量という。 物体全体についての値は熱容量（単位J/K）である。比熱は物質1gあたりの値（単位J/(g·K)）で、物質の種類ごとに決まる。
覚え方比熱は物質1gの温度を1K（1℃）上げるのに必要な熱量であり、物体全体の温度を1K上げるのに必要な熱量は熱容量という。
ひっかけ注意物体全体についての値は熱容量（単位J/K）である。比熱は物質1gあたりの値（単位J/(g·K)）で、物質の種類ごとに決まる。
熱量・比熱・熱容量｜熱容量の式
熱容量は、その物体の質量と比熱の積で表される。 熱容量C＝質量m×比熱cである。同じ物質でも質量が大きいほど熱容量は大きくなり、温めるのに多くの熱が要る。
覚え方熱容量は、その物体の質量と比熱の積で表される。
熱量・比熱・熱容量｜熱量の計算
物体が得る熱量Qは、質量m、比熱c、温度変化Δtを用いてQ＝m×c×Δtで求める。 Q＝100g×4.2J/(g·K)×(70−20)K＝21,000J＝21kJとなる。温度差は50℃＝50Kである。
覚え方物体が得る熱量Qは、質量m、比熱c、温度変化Δtを用いてQ＝m×c×Δtで求める。
熱量・比熱・熱容量｜温度上昇の計算
与えた熱量Qから温度上昇を求めるときは、Δt＝Q÷(m×c)で計算する。 Δt＝8,000J÷(200g×2.0J/(g·K))＝8,000÷400＝20Kで、温度上昇は20℃である。40℃にするには16kJが必要になる。
覚え方与えた熱量Qから温度上昇を求めるときは、Δt＝Q÷(m×c)で計算する。
ひっかけ注意Δt＝8,000J÷(200g×2.0J/(g·K))＝8,000÷400＝20Kで、温度上昇は20℃である。40℃にするには16kJが必要になる。
熱量・比熱・熱容量｜比熱の大小と温度変化
比熱の大きい物質ほど、同じ質量に同じ熱量を与えたときの温度上昇は小さい。 Δt＝Q÷(m×c)より、比熱cが大きいほどΔtは小さくなる。比熱の大きい物質は温まりにくく冷めにくい。水は比熱が大きい代表的な物質である。
覚え方比熱の大きい物質ほど、同じ質量に同じ熱量を与えたときの温度上昇は小さい。
ひっかけ注意Δt＝Q÷(m×c)より、比熱cが大きいほどΔtは小さくなる。比熱の大きい物質は温まりにくく冷めにくい。水は比熱が大きい代表的な物質である。
熱量・比熱・熱容量｜熱量の単位
熱量の単位にはジュール（J）を用い、1calは約4.2Jに当たる。 カロリーは水1gの温度を1℃上げる熱量に由来する単位で、約4.2Jに当たる。計算は原則としてJで行う。
覚え方熱量の単位にはジュール（J）を用い、1calは約4.2Jに当たる。
熱量・比熱・熱容量｜熱容量の計算
熱容量は質量×比熱で求める。比熱0.45J/(g·K)の物質400gの熱容量は180J/Kである。 C＝400g×0.45J/(g·K)＝180J/Kとなる。この金属の温度を10K上げるには、180×10＝1,800Jの熱が必要である。
覚え方熱容量は質量×比熱で求める。比熱0.45J/(g·K)の物質400gの熱容量は180J/Kである。
熱量・比熱・熱容量｜混合後の温度
温度の違う同じ物質を混ぜて熱が外に逃げないとき、高温側が失った熱量と低温側が得た熱量は等しい。80℃の水200gと20℃の水100gを混ぜると60℃になる。 混合後の温度をtとすると、200×(80−t)＝100×(t−20)より、16,000−200t＝100t−2,000、t＝60℃となる。質量の違いを考えずに単純平均すると50℃と誤る。
覚え方温度の違う同じ物質を混ぜて熱が外に逃げないとき、高温側が失った熱量と低温側が得た熱量は等しい。80℃の水200gと20℃の水100gを混ぜると60℃になる。
ひっかけ注意混合後の温度をtとすると、200×(80−t)＝100×(t−20)より、16,000−200t＝100t−2,000、t＝60℃となる。質量の違いを考えずに単純平均すると50℃と誤る。
覚える数字と、狙われる引っかけ
- ひっかけ物体全体についての値は熱容量（単位J/K）である。比熱は物質1gあたりの値（単位J/(g·K)）で、物質の種類ごとに決まる。
- ひっかけΔt＝8,000J÷(200g×2.0J/(g·K))＝8,000÷400＝20Kで、温度上昇は20℃である。40℃にするには16kJが必要になる。
- ひっかけΔt＝Q÷(m×c)より、比熱cが大きいほどΔtは小さくなる。比熱の大きい物質は温まりにくく冷めにくい。水は比熱が大きい代表的な物質である。
- ひっかけ混合後の温度をtとすると、200×(80−t)＝100×(t−20)より、16,000−200t＝100t−2,000、t＝60℃となる。質量の違いを考えずに単純平均すると50℃と誤る。
- ひっかけ熱容量＝6,000J÷5K＝1,200J/Kである。30,000J/Kは熱量に温度変化を掛けた値で、単位J/Kの意味（1Kあたりの熱量）と合わない。
- ひっかけT＝t＋273より、0Kはt＝−273℃である。0℃は273Kに当たる。絶対温度は理論上の最低温度を0とした温度の目盛りで、負の値をとらない。
02試験で正誤を分けるチェック順
- 1比熱は物質1gの温度を1K（1℃）上げるのに必要な熱量であり、物体全体の温度を1K上げるのに必要な熱量は熱容量という。
問題文の限定語を先に拾い、上の暗記項目と照合してから結論を出します。
- 2熱容量は、その物体の質量と比熱の積で表される。
問題文の限定語を先に拾い、上の暗記項目と照合してから結論を出します。
- 3物体が得る熱量Qは、質量m、比熱c、温度変化Δtを用いてQ＝m×c×Δtで求める。
問題文の限定語を先に拾い、上の暗記項目と照合してから結論を出します。
- 4与えた熱量Qから温度上昇を求めるときは、Δt＝Q÷(m×c)で計算する。
問題文の限定語を先に拾い、上の暗記項目と照合してから結論を出します。
- 5比熱の大きい物質ほど、同じ質量に同じ熱量を与えたときの温度上昇は小さい。
問題文の限定語を先に拾い、上の暗記項目と照合してから結論を出します。
- 6熱量の単位にはジュール（J）を用い、1calは約4.2Jに当たる。
問題文の限定語を先に拾い、上の暗記項目と照合してから結論を出します。
- 7熱容量は質量×比熱で求める。比熱0.45J/(g·K)の物質400gの熱容量は180J/Kである。
問題文の限定語を先に拾い、上の暗記項目と照合してから結論を出します。
- 8温度の違う同じ物質を混ぜて熱が外に逃げないとき、高温側が失った熱量と低温側が得た熱量は等しい。80℃の水200gと20℃の水100gを混ぜると60℃になる。
問題文の限定語を先に拾い、上の暗記項目と照合してから結論を出します。
- 9絶対温度T（K）とセルシウス温度t（℃）にはT＝t＋273の関係があり、温度差1Kは温度差1℃と等しい。
問題文の限定語を先に拾い、上の暗記項目と照合してから結論を出します。
- 10熱容量は、与えた熱量を温度変化で割って求められる（C＝Q÷Δt）。
問題文の限定語を先に拾い、上の暗記項目と照合してから結論を出します。
- 11比熱は、与えた熱量を質量と温度変化の積で割って求める（c＝Q÷(m×Δt)）。
問題文の限定語を先に拾い、上の暗記項目と照合してから結論を出します。
- 12絶対温度の0K（絶対零度）は、セルシウス温度で約−273℃であり、これより低い温度はない。
問題文の限定語を先に拾い、上の暗記項目と照合してから結論を出します。
03この論点の根拠
- 関連法令
- 内容の基準日
- 2026-11-10
- 復習方法
- 要点を確認した後、○×一問一答で条件の違いを見分ける
法改正により扱いが変わる場合があります。試験日程や申込みに関する情報は、 必ず公式案内も確認してください。
問題演習
熱量・比熱・熱容量の○×一問一答
1/8問解答 0・正解 0
基礎的な物理学及び基礎的な化学
熱量・比熱・熱容量｜比熱と熱容量の違い
比熱とは、ある物体全体の温度を1K上げるのに必要な熱量をいう。
熱量・比熱・熱容量の○×一問一答12問｜問題と解説
この論点で収録している12問を、正誤と解説つきで通して読めます。 上の演習で迷った問題を見直すときに使ってください。
問1
熱量・比熱・熱容量｜比熱と熱容量の違い比熱とは、ある物体全体の温度を1K上げるのに必要な熱量をいう。
答え：×（誤り）
解説
誤り。物体全体についての値は熱容量（単位J/K）である。比熱は物質1gあたりの値（単位J/(g·K)）で、物質の種類ごとに決まる。 要点：比熱は物質1gの温度を1K（1℃）上げるのに必要な熱量であり、物体全体の温度を1K上げるのに必要な熱量は熱容量という。
問2
熱量・比熱・熱容量｜熱容量の式熱容量は、その物体の質量と比熱の積で表される。
答え：○（正しい）
解説
正しい。熱容量C＝質量m×比熱cである。同じ物質でも質量が大きいほど熱容量は大きくなり、温めるのに多くの熱が要る。 要点：熱容量は、その物体の質量と比熱の積で表される。
問3
熱量・比熱・熱容量｜熱量の計算比熱4.2J/(g·K)の水100gを20℃から70℃まで温めるのに必要な熱量は、21kJである。
答え：○（正しい）
解説
正しい。Q＝100g×4.2J/(g·K)×(70−20)K＝21,000J＝21kJとなる。温度差は50℃＝50Kである。 要点：物体が得る熱量Qは、質量m、比熱c、温度変化Δtを用いてQ＝m×c×Δtで求める。
問4
熱量・比熱・熱容量｜温度上昇の計算比熱2.0J/(g·K)の液体200gに8.0kJの熱を与えると、液体の温度は40℃上がる。
答え：×（誤り）
解説
誤り。Δt＝8,000J÷(200g×2.0J/(g·K))＝8,000÷400＝20Kで、温度上昇は20℃である。40℃にするには16kJが必要になる。 要点：与えた熱量Qから温度上昇を求めるときは、Δt＝Q÷(m×c)で計算する。
問5
熱量・比熱・熱容量｜比熱の大小と温度変化比熱の大きい物質ほど、同じ質量に同じ熱量を与えたときの温度上昇は大きい。
答え：×（誤り）
解説
誤り。Δt＝Q÷(m×c)より、比熱cが大きいほどΔtは小さくなる。比熱の大きい物質は温まりにくく冷めにくい。水は比熱が大きい代表的な物質である。 要点：比熱の大きい物質ほど、同じ質量に同じ熱量を与えたときの温度上昇は小さい。
問6
熱量・比熱・熱容量｜熱量の単位熱量の単位にはジュール（J）が用いられ、1calは約4.2Jに相当する。
答え：○（正しい）
解説
正しい。カロリーは水1gの温度を1℃上げる熱量に由来する単位で、約4.2Jに当たる。計算は原則としてJで行う。 要点：熱量の単位にはジュール（J）を用い、1calは約4.2Jに当たる。
問7
熱量・比熱・熱容量｜熱容量の計算比熱0.45J/(g·K)の金属400gの熱容量は、180J/Kである。
答え：○（正しい）
解説
正しい。C＝400g×0.45J/(g·K)＝180J/Kとなる。この金属の温度を10K上げるには、180×10＝1,800Jの熱が必要である。 要点：熱容量は質量×比熱で求める。比熱0.45J/(g·K)の物質400gの熱容量は180J/Kである。
問8
熱量・比熱・熱容量｜混合後の温度80℃の水200gと20℃の水100gを混ぜ、熱が外に逃げないとすると、全体の温度は50℃になる。
答え：×（誤り）
解説
誤り。混合後の温度をtとすると、200×(80−t)＝100×(t−20)より、16,000−200t＝100t−2,000、t＝60℃となる。質量の違いを考えずに単純平均すると50℃と誤る。 要点：温度の違う同じ物質を混ぜて熱が外に逃げないとき、高温側が失った熱量と低温側が得た熱量は等しい。80℃の水200gと20℃の水100gを混ぜると60℃になる。
問9
熱量・比熱・熱容量｜絶対温度セルシウス温度で27℃は、絶対温度で300Kである。
答え：○（正しい）
解説
正しい。T＝27＋273＝300Kとなる。目盛りの間隔は同じなので、温度差を表すときは1K＝1℃として熱量の式にそのまま入れてよい。 要点：絶対温度T（K）とセルシウス温度t（℃）にはT＝t＋273の関係があり、温度差1Kは温度差1℃と等しい。
問10
熱量・比熱・熱容量｜熱量から熱容量を求めるある物体の温度を5K上げるのに6,000Jの熱を要した。この物体の熱容量は30,000J/Kである。
答え：×（誤り）
解説
誤り。熱容量＝6,000J÷5K＝1,200J/Kである。30,000J/Kは熱量に温度変化を掛けた値で、単位J/Kの意味（1Kあたりの熱量）と合わない。 要点：熱容量は、与えた熱量を温度変化で割って求められる（C＝Q÷Δt）。
問11
熱量・比熱・熱容量｜熱量から比熱を求める質量200gの物質を10℃から30℃まで温めるのに3,600Jを要した。この物質の比熱は0.9J/(g·K)である。
答え：○（正しい）
解説
正しい。c＝3,600J÷(200g×20K)＝3,600÷4,000＝0.9J/(g·K)となる。温度変化は30−10＝20℃＝20Kで、最後の温度30℃をそのまま使わない。 要点：比熱は、与えた熱量を質量と温度変化の積で割って求める（c＝Q÷(m×Δt)）。
問12
熱量・比熱・熱容量｜絶対零度絶対温度の0Kは、セルシウス温度の0℃に当たる。
答え：×（誤り）
解説
誤り。T＝t＋273より、0Kはt＝−273℃である。0℃は273Kに当たる。絶対温度は理論上の最低温度を0とした温度の目盛りで、負の値をとらない。 要点：絶対温度の0K（絶対零度）は、セルシウス温度で約−273℃であり、これより低い温度はない。
熱量・比熱・熱容量の問題を続けて解く
この論点に対応する12問を絞り込んで出題します。