基礎的な物理学及び基礎的な化学
危険物乙4の反応速度・触媒・化学平衡｜覚える要点と判断の手順【2026年度試験対応】
反応速度は、濃度・温度・固体の表面積・触媒で変わります。触媒は自分は変化せず、活性化エネルギーを下げて反応を速めますが、反応熱や平衡の位置は変えません。平衡は止まった状態ではなく、条件を変えるとその変化を和らげる向きに移る（ルシャトリエの原理）ことで解けます。
要点 8件・基本問題 8問・解説の確認問題 10問読む → 覚える → 解くまでこのページで完結
2026年度試験対応。法令基準日：2026-11-10。
まず押さえるポイント
反応速度は、濃度・温度・固体の表面積・触媒で変わります。触媒は自分は変化せず、活性化エネルギーを下げて反応を速めますが、反応熱や平衡の位置は変えません。平衡は止まった状態ではなく、条件を変えるとその変化を和らげる向きに移る（ルシャトリエの原理）ことで解けます。
法令基準日：2026-11-10 ／ 解説更新日：2026-11-10
濃度と反応速度
反応物の濃度が高いほど粒子どうしの衝突回数が増え、反応速度は大きくなる。
反応は粒子どうしが衝突して起こる。濃度が高いと単位時間あたりの衝突回数が増えるので、反応が速くなる。気体では分圧を高くすることがこれに当たる。
根拠：
温度と反応速度
温度が高いほど、活性化エネルギー以上のエネルギーを持つ粒子が増え、反応速度は大きくなる。
温度を上げると粒子の運動が激しくなり、反応に必要なエネルギー（活性化エネルギー）を超える粒子の割合が増えるため、反応速度は大きくなる。温度を下げれば反応は遅くなる。
根拠：
表面積と反応速度
固体の反応物は、細かくして表面積を大きくするほど反応速度が大きくなる。
固体は表面でしか反応しないため、細かくするほど他の物質と接する面積が増え、反応が速くなる。可燃性の粉じんが激しく燃えたり爆発したりするのも同じ理由である。
根拠：
触媒は変化しない
触媒は、それ自身は反応の前後で変化せず、反応速度を変える物質である。
触媒は反応の途中で一時的に関わっても、反応が終わるともとの状態に戻り、消費されない。そのため少量でも繰り返し働く。
根拠：
触媒と活性化エネルギー
触媒は、反応に必要な活性化エネルギーを小さくすることで、反応速度を大きくする。
触媒は活性化エネルギーの小さい別の反応の道筋をつくる。同じ温度でも反応できる粒子の割合が増えるので、反応が速くなる。
根拠：
触媒と反応熱
触媒は反応熱の大きさを変えない。
反応熱は反応物と生成物のエネルギーの差で決まり、触媒はその差を変えない。触媒が変えるのは途中の活性化エネルギーだけである。
根拠：
触媒と平衡
触媒は平衡の位置を変えず、平衡に達するまでの時間を短くする。
触媒は正反応と逆反応の両方の速さを同じように大きくする。そのため平衡の位置（反応物と生成物の割合）は変わらず、平衡に早く達するだけである。
根拠：
平衡状態の意味
化学平衡の状態では、正反応と逆反応が同じ速さで進んでおり、見かけ上反応が止まっているように見える。
平衡状態では反応は止まっておらず、正反応と逆反応の速さが等しいため、各物質の量が変わらなくなっている。動的な平衡である。
根拠：
温度を上げたとき
平衡状態で温度を上げると、平衡は吸熱反応の向きに移動する。
ルシャトリエの原理により、平衡は加えられた変化を和らげる向きに移動する。温度を上げると、熱を吸収する吸熱反応の向きに移動する。温度を下げれば発熱反応の向きに移動する。
根拠：
圧力を上げたとき
気体の平衡で圧力を上げると、気体の分子の総数が減る向きに平衡が移動する。
左辺の気体は1＋3＝4分子、右辺は2分子である。圧力を上げると、その変化を和らげるよう分子の総数が減る右向き（アンモニアができる向き）に平衡が移動する。
根拠：
要点の一覧
| 確認すること | ルール |
|---|---|
| 濃度と反応速度 | 反応物の濃度が高いほど粒子どうしの衝突回数が増え、反応速度は大きくなる。 |
| 温度と反応速度 | 温度が高いほど、活性化エネルギー以上のエネルギーを持つ粒子が増え、反応速度は大きくなる。 |
| 表面積と反応速度 | 固体の反応物は、細かくして表面積を大きくするほど反応速度が大きくなる。 |
| 触媒は変化しない | 触媒は、それ自身は反応の前後で変化せず、反応速度を変える物質である。 |
| 触媒と活性化エネルギー | 触媒は、反応に必要な活性化エネルギーを小さくすることで、反応速度を大きくする。 |
| 触媒と反応熱 | 触媒は反応熱の大きさを変えない。 |
| 触媒と平衡 | 触媒は平衡の位置を変えず、平衡に達するまでの時間を短くする。 |
| 平衡状態の意味 | 化学平衡の状態では、正反応と逆反応が同じ速さで進んでおり、見かけ上反応が止まっているように見える。 |
| 温度を上げたとき | 平衡状態で温度を上げると、平衡は吸熱反応の向きに移動する。 |
| 圧力を上げたとき | 気体の平衡で圧力を上げると、気体の分子の総数が減る向きに平衡が移動する。 |
根拠：
オリジナル確認問題で判断する
○か×かを選び、理由を確認してください。実際の過去問を転載したものではありません。
問1 反応物の濃度を高くすると、粒子の衝突回数が増えるので反応速度は大きくなる。
根拠：
問2 温度を下げると、反応速度は大きくなる。
根拠：
問3 固体の反応物は、細かく砕いて表面積を大きくすると反応速度が大きくなる。
根拠：
問4 触媒は、反応の前後でそれ自身が変化し、反応物の一部として消費される。
根拠：
問5 触媒は、反応に必要な活性化エネルギーを小さくすることで反応速度を大きくする。
根拠：
問6 触媒を加えると、反応熱が大きくなる。
根拠：
問7 可逆反応に触媒を加えると、平衡の位置は変わらず、平衡に達するまでの時間が短くなる。
根拠：
問8 化学平衡の状態では、正反応も逆反応も停止している。
根拠：
問9 平衡状態にある可逆反応の温度を上げると、平衡は発熱反応の向きに移動する。
根拠：
問10 N2＋3H2⇄2NH3の平衡で圧力を高くすると、アンモニアが増える向きに平衡が移動する。
根拠：
この解説の一次資料
反応速度は、濃度・温度・固体の表面積・触媒で変わります。触媒は自分は変化せず、活性化エネルギーを下げて反応を速めますが、反応熱や平衡の位置は変えません。平衡は止まった状態ではなく、条件を変えるとその変化を和らげる向きに移る（ルシャトリエの原理）ことで解けます。
反応速度・触媒・化学平衡｜濃度と反応速度
反応物の濃度が高いほど粒子どうしの衝突回数が増え、反応速度は大きくなる。 反応は粒子どうしが衝突して起こる。濃度が高いと単位時間あたりの衝突回数が増えるので、反応が速くなる。気体では分圧を高くすることがこれに当たる。
覚え方反応物の濃度が高いほど粒子どうしの衝突回数が増え、反応速度は大きくなる。
01反応速度・触媒・化学平衡の重要暗記項目
反応速度・触媒・化学平衡｜濃度と反応速度
反応物の濃度が高いほど粒子どうしの衝突回数が増え、反応速度は大きくなる。 反応は粒子どうしが衝突して起こる。濃度が高いと単位時間あたりの衝突回数が増えるので、反応が速くなる。気体では分圧を高くすることがこれに当たる。
覚え方反応物の濃度が高いほど粒子どうしの衝突回数が増え、反応速度は大きくなる。
反応速度・触媒・化学平衡｜温度と反応速度
温度が高いほど、活性化エネルギー以上のエネルギーを持つ粒子が増え、反応速度は大きくなる。 温度を上げると粒子の運動が激しくなり、反応に必要なエネルギー（活性化エネルギー）を超える粒子の割合が増えるため、反応速度は大きくなる。温度を下げれば反応は遅くなる。
覚え方温度が高いほど、活性化エネルギー以上のエネルギーを持つ粒子が増え、反応速度は大きくなる。
ひっかけ注意温度を上げると粒子の運動が激しくなり、反応に必要なエネルギー（活性化エネルギー）を超える粒子の割合が増えるため、反応速度は大きくなる。温度を下げれば反応は遅くなる。
反応速度・触媒・化学平衡｜表面積と反応速度
固体の反応物は、細かくして表面積を大きくするほど反応速度が大きくなる。 固体は表面でしか反応しないため、細かくするほど他の物質と接する面積が増え、反応が速くなる。可燃性の粉じんが激しく燃えたり爆発したりするのも同じ理由である。
覚え方固体の反応物は、細かくして表面積を大きくするほど反応速度が大きくなる。
反応速度・触媒・化学平衡｜触媒は変化しない
触媒は、それ自身は反応の前後で変化せず、反応速度を変える物質である。 触媒は反応の途中で一時的に関わっても、反応が終わるともとの状態に戻り、消費されない。そのため少量でも繰り返し働く。
覚え方触媒は、それ自身は反応の前後で変化せず、反応速度を変える物質である。
ひっかけ注意触媒は反応の途中で一時的に関わっても、反応が終わるともとの状態に戻り、消費されない。そのため少量でも繰り返し働く。
反応速度・触媒・化学平衡｜触媒と活性化エネルギー
触媒は、反応に必要な活性化エネルギーを小さくすることで、反応速度を大きくする。 触媒は活性化エネルギーの小さい別の反応の道筋をつくる。同じ温度でも反応できる粒子の割合が増えるので、反応が速くなる。
覚え方触媒は、反応に必要な活性化エネルギーを小さくすることで、反応速度を大きくする。
反応速度・触媒・化学平衡｜触媒と反応熱
触媒は反応熱の大きさを変えない。 反応熱は反応物と生成物のエネルギーの差で決まり、触媒はその差を変えない。触媒が変えるのは途中の活性化エネルギーだけである。
覚え方触媒は反応熱の大きさを変えない。
ひっかけ注意反応熱は反応物と生成物のエネルギーの差で決まり、触媒はその差を変えない。触媒が変えるのは途中の活性化エネルギーだけである。
反応速度・触媒・化学平衡｜触媒と平衡
触媒は平衡の位置を変えず、平衡に達するまでの時間を短くする。 触媒は正反応と逆反応の両方の速さを同じように大きくする。そのため平衡の位置（反応物と生成物の割合）は変わらず、平衡に早く達するだけである。
覚え方触媒は平衡の位置を変えず、平衡に達するまでの時間を短くする。
反応速度・触媒・化学平衡｜平衡状態の意味
化学平衡の状態では、正反応と逆反応が同じ速さで進んでおり、見かけ上反応が止まっているように見える。 平衡状態では反応は止まっておらず、正反応と逆反応の速さが等しいため、各物質の量が変わらなくなっている。動的な平衡である。
覚え方化学平衡の状態では、正反応と逆反応が同じ速さで進んでおり、見かけ上反応が止まっているように見える。
ひっかけ注意平衡状態では反応は止まっておらず、正反応と逆反応の速さが等しいため、各物質の量が変わらなくなっている。動的な平衡である。
覚える数字と、狙われる引っかけ
- ひっかけ温度を上げると粒子の運動が激しくなり、反応に必要なエネルギー（活性化エネルギー）を超える粒子の割合が増えるため、反応速度は大きくなる。温度を下げれば反応は遅くなる。
- ひっかけ触媒は反応の途中で一時的に関わっても、反応が終わるともとの状態に戻り、消費されない。そのため少量でも繰り返し働く。
- ひっかけ反応熱は反応物と生成物のエネルギーの差で決まり、触媒はその差を変えない。触媒が変えるのは途中の活性化エネルギーだけである。
- ひっかけ平衡状態では反応は止まっておらず、正反応と逆反応の速さが等しいため、各物質の量が変わらなくなっている。動的な平衡である。
- ひっかけルシャトリエの原理により、平衡は加えられた変化を和らげる向きに移動する。温度を上げると、熱を吸収する吸熱反応の向きに移動する。温度を下げれば発熱反応の向きに移動する。
02試験で正誤を分けるチェック順
- 1反応物の濃度が高いほど粒子どうしの衝突回数が増え、反応速度は大きくなる。
問題文の限定語を先に拾い、上の暗記項目と照合してから結論を出します。
- 2温度が高いほど、活性化エネルギー以上のエネルギーを持つ粒子が増え、反応速度は大きくなる。
問題文の限定語を先に拾い、上の暗記項目と照合してから結論を出します。
- 3固体の反応物は、細かくして表面積を大きくするほど反応速度が大きくなる。
問題文の限定語を先に拾い、上の暗記項目と照合してから結論を出します。
- 4触媒は、それ自身は反応の前後で変化せず、反応速度を変える物質である。
問題文の限定語を先に拾い、上の暗記項目と照合してから結論を出します。
- 5触媒は、反応に必要な活性化エネルギーを小さくすることで、反応速度を大きくする。
問題文の限定語を先に拾い、上の暗記項目と照合してから結論を出します。
- 6触媒は反応熱の大きさを変えない。
問題文の限定語を先に拾い、上の暗記項目と照合してから結論を出します。
- 7触媒は平衡の位置を変えず、平衡に達するまでの時間を短くする。
問題文の限定語を先に拾い、上の暗記項目と照合してから結論を出します。
- 8化学平衡の状態では、正反応と逆反応が同じ速さで進んでおり、見かけ上反応が止まっているように見える。
問題文の限定語を先に拾い、上の暗記項目と照合してから結論を出します。
- 9平衡状態で温度を上げると、平衡は吸熱反応の向きに移動する。
問題文の限定語を先に拾い、上の暗記項目と照合してから結論を出します。
- 10気体の平衡で圧力を上げると、気体の分子の総数が減る向きに平衡が移動する。
問題文の限定語を先に拾い、上の暗記項目と照合してから結論を出します。
03この論点の根拠
- 関連法令
- 内容の基準日
- 2026-11-10
- 復習方法
- 要点を確認した後、○×一問一答で条件の違いを見分ける
法改正により扱いが変わる場合があります。試験日程や申込みに関する情報は、 必ず公式案内も確認してください。
問題演習
反応速度・触媒・化学平衡の○×一問一答
1/8問解答 0・正解 0
基礎的な物理学及び基礎的な化学
反応速度・触媒・化学平衡｜濃度と反応速度
反応物の濃度を高くすると、粒子の衝突回数が増えるので反応速度は大きくなる。
反応速度・触媒・化学平衡の○×一問一答10問｜問題と解説
この論点で収録している10問を、正誤と解説つきで通して読めます。 上の演習で迷った問題を見直すときに使ってください。
問1
反応速度・触媒・化学平衡｜濃度と反応速度反応物の濃度を高くすると、粒子の衝突回数が増えるので反応速度は大きくなる。
答え：○（正しい）
解説
正しい。反応は粒子どうしが衝突して起こる。濃度が高いと単位時間あたりの衝突回数が増えるので、反応が速くなる。気体では分圧を高くすることがこれに当たる。 要点：反応物の濃度が高いほど粒子どうしの衝突回数が増え、反応速度は大きくなる。
問2
反応速度・触媒・化学平衡｜温度と反応速度温度を下げると、反応速度は大きくなる。
答え：×（誤り）
解説
誤り。温度を上げると粒子の運動が激しくなり、反応に必要なエネルギー（活性化エネルギー）を超える粒子の割合が増えるため、反応速度は大きくなる。温度を下げれば反応は遅くなる。 要点：温度が高いほど、活性化エネルギー以上のエネルギーを持つ粒子が増え、反応速度は大きくなる。
問3
反応速度・触媒・化学平衡｜表面積と反応速度固体の反応物は、細かく砕いて表面積を大きくすると反応速度が大きくなる。
答え：○（正しい）
解説
正しい。固体は表面でしか反応しないため、細かくするほど他の物質と接する面積が増え、反応が速くなる。可燃性の粉じんが激しく燃えたり爆発したりするのも同じ理由である。 要点：固体の反応物は、細かくして表面積を大きくするほど反応速度が大きくなる。
問4
反応速度・触媒・化学平衡｜触媒は変化しない触媒は、反応の前後でそれ自身が変化し、反応物の一部として消費される。
答え：×（誤り）
解説
誤り。触媒は反応の途中で一時的に関わっても、反応が終わるともとの状態に戻り、消費されない。そのため少量でも繰り返し働く。 要点：触媒は、それ自身は反応の前後で変化せず、反応速度を変える物質である。
問5
反応速度・触媒・化学平衡｜触媒と活性化エネルギー触媒は、反応に必要な活性化エネルギーを小さくすることで反応速度を大きくする。
答え：○（正しい）
解説
正しい。触媒は活性化エネルギーの小さい別の反応の道筋をつくる。同じ温度でも反応できる粒子の割合が増えるので、反応が速くなる。 要点：触媒は、反応に必要な活性化エネルギーを小さくすることで、反応速度を大きくする。
問6
反応速度・触媒・化学平衡｜触媒と反応熱触媒を加えると、反応熱が大きくなる。
答え：×（誤り）
解説
誤り。反応熱は反応物と生成物のエネルギーの差で決まり、触媒はその差を変えない。触媒が変えるのは途中の活性化エネルギーだけである。 要点：触媒は反応熱の大きさを変えない。
問7
反応速度・触媒・化学平衡｜触媒と平衡可逆反応に触媒を加えると、平衡の位置は変わらず、平衡に達するまでの時間が短くなる。
答え：○（正しい）
解説
正しい。触媒は正反応と逆反応の両方の速さを同じように大きくする。そのため平衡の位置（反応物と生成物の割合）は変わらず、平衡に早く達するだけである。 要点：触媒は平衡の位置を変えず、平衡に達するまでの時間を短くする。
問8
反応速度・触媒・化学平衡｜平衡状態の意味化学平衡の状態では、正反応も逆反応も停止している。
答え：×（誤り）
解説
誤り。平衡状態では反応は止まっておらず、正反応と逆反応の速さが等しいため、各物質の量が変わらなくなっている。動的な平衡である。 要点：化学平衡の状態では、正反応と逆反応が同じ速さで進んでおり、見かけ上反応が止まっているように見える。
問9
反応速度・触媒・化学平衡｜温度を上げたとき平衡状態にある可逆反応の温度を上げると、平衡は発熱反応の向きに移動する。
答え：×（誤り）
解説
誤り。ルシャトリエの原理により、平衡は加えられた変化を和らげる向きに移動する。温度を上げると、熱を吸収する吸熱反応の向きに移動する。温度を下げれば発熱反応の向きに移動する。 要点：平衡状態で温度を上げると、平衡は吸熱反応の向きに移動する。
問10
反応速度・触媒・化学平衡｜圧力を上げたときN2＋3H2⇄2NH3の平衡で圧力を高くすると、アンモニアが増える向きに平衡が移動する。
答え：○（正しい）
解説
正しい。左辺の気体は1＋3＝4分子、右辺は2分子である。圧力を上げると、その変化を和らげるよう分子の総数が減る右向き（アンモニアができる向き）に平衡が移動する。 要点：気体の平衡で圧力を上げると、気体の分子の総数が減る向きに平衡が移動する。
反応速度・触媒・化学平衡の問題を続けて解く
この論点に対応する10問を絞り込んで出題します。