基礎的な物理学及び基礎的な化学
危険物乙4の酸化と還元・イオン化傾向・金属の腐食｜覚える要点と判断の手順【2026年度試験対応】
酸素と結びつく・水素を失う・電子を失う・酸化数が増える、のどれかが酸化で、還元はその逆です。酸化と還元は同時に起こります。イオン化傾向の大きい金属ほど酸化されやすく、鉄より小さい金属と接すると鉄が腐食し、大きい金属と接すると鉄が守られます。
要点 8件・基本問題 8問・解説の確認問題 11問読む → 覚える → 解くまでこのページで完結
2026年度試験対応。法令基準日：2026-11-10。
まず押さえるポイント
酸素と結びつく・水素を失う・電子を失う・酸化数が増える、のどれかが酸化で、還元はその逆です。酸化と還元は同時に起こります。イオン化傾向の大きい金属ほど酸化されやすく、鉄より小さい金属と接すると鉄が腐食し、大きい金属と接すると鉄が守られます。
法令基準日：2026-11-10 ／ 解説更新日：2026-11-10
酸素による定義
物質が酸素と化合する変化を酸化といい、酸素を失う変化を還元という。
鉄がさびる、炭素が燃えて二酸化炭素になるなど、物質が酸素と結びつく変化が酸化である。酸化銅が水素で銅に戻るように、酸素を失う変化が還元である。
根拠：
水素による定義
化合物が水素を失う変化は酸化であり、水素と化合する変化は還元である。
水素の出入りで見る場合、水素を失うと酸化、水素と結びつくと還元である。エタノールが水素を失ってアセトアルデヒドになる変化は酸化に当たる。
根拠：
電子による定義
原子やイオンが電子を失う変化を酸化、電子を受け取る変化を還元という。
電子を受け取る変化は還元である。たとえば銅が電子を2個失って銅イオン（Cu2+）になる変化は酸化、銅イオンが電子を受け取って銅に戻る変化は還元である。
根拠：
酸化と還元は同時
1つの反応の中で酸化と還元は同時に起こり、ある物質が酸化されるとき、別の物質が還元されている。
酸化される物質が失った電子は、別の物質が受け取る。そのため酸化だけ、還元だけが単独で起こることはなく、両方をまとめて酸化還元反応という。
根拠：
酸化剤
酸化剤は相手の物質を酸化し、自らは還元される物質である。還元剤は相手を還元し、自らは酸化される。
酸化剤は相手から電子を奪う（相手に酸素を与える）ので、自分は電子を受け取って還元される。可燃物と酸化剤が混ざると激しく燃えるのはこのためである。
根拠：
酸化数の増減
酸化されると原子の酸化数は増加し、還元されると減少する。単体の原子の酸化数は0である。
酸化数は電子を失うほど大きくなる。単体の炭素（酸化数0）が燃えて二酸化炭素になると、炭素の酸化数は＋4に増える。酸化数が減るのは還元である。
根拠：
イオン化傾向
イオン化傾向は、金属が水溶液中で電子を失って陽イオンになろうとする性質で、大きい金属ほど酸化されやすい。鉄は銅よりイオン化傾向が大きい。
イオン化傾向は、Li＞K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Ni＞Sn＞Pb＞（H2）＞Cu＞Hg＞Ag＞Pt＞Auの順である。鉄は銅より左にあるので、陽イオンになりやすく、さびやすい。
根拠：
異種金属の接触
異なる金属が水分のある所で接すると、イオン化傾向の大きい金属が腐食する。鉄にマグネシウムや亜鉛をつなげば鉄は守られ、銅をつなげば鉄が腐食しやすくなる。
銅は鉄よりイオン化傾向が小さいので、鉄と銅が接すると鉄のほうが電子を失って腐食が進む。防食には、鉄より大きいマグネシウムや亜鉛などをつなぎ、そちらを先に溶かして鉄を守る。
根拠：
腐食しやすい場所
鋼製の配管は、湿った土壌、酸性の土壌、塩分の多い所、電気設備から漏れた電流（迷走電流）が流れる所で腐食しやすい。
鉄の腐食は水と酸素があると進み、酸性の環境や塩分があると速くなる。電車の線路などから地中に漏れた迷走電流が配管から流れ出る所でも、鉄が溶け出して腐食する。
根拠：
コンクリート中の鉄
鉄は、コンクリート中のような強いアルカリ性の環境では表面が保護されて腐食しにくい。コンクリートが中性化すると腐食しやすくなる。
強いアルカリ性の中では鉄の表面に薄い保護膜（不動態の皮膜）ができ、腐食が進みにくい。コンクリートが空気中の二酸化炭素で中性化したり、ひび割れから水が入ったりすると、腐食しやすくなる。
根拠：
被覆による防食
鋼製の配管は、塗装や合成樹脂などで表面を覆い、水や酸素との接触を断つことで腐食を防ぐ。製造所等の地下の配管は塗覆装又はコーティングで、電気的腐食のおそれのある場所ではさらに電気防食で外面の腐食を防ぐ。
鉄の腐食は表面に水と酸素が触れて進む。塗装や樹脂の被覆はその接触を断つので腐食を防ぐ。危険物規則13条の4も、地下の配管の外面の腐食を塗覆装又はコーティングで防ぎ、電気的腐食のおそれのある場所では電気防食も行うとしている。
根拠：危険物の規制に関する規則
要点の一覧
| 確認すること | ルール |
|---|---|
| 酸素による定義 | 物質が酸素と化合する変化を酸化といい、酸素を失う変化を還元という。 |
| 水素による定義 | 化合物が水素を失う変化は酸化であり、水素と化合する変化は還元である。 |
| 電子による定義 | 原子やイオンが電子を失う変化を酸化、電子を受け取る変化を還元という。 |
| 酸化と還元は同時 | 1つの反応の中で酸化と還元は同時に起こり、ある物質が酸化されるとき、別の物質が還元されている。 |
| 酸化剤 | 酸化剤は相手の物質を酸化し、自らは還元される物質である。還元剤は相手を還元し、自らは酸化される。 |
| 酸化数の増減 | 酸化されると原子の酸化数は増加し、還元されると減少する。単体の原子の酸化数は0である。 |
| イオン化傾向 | イオン化傾向は、金属が水溶液中で電子を失って陽イオンになろうとする性質で、大きい金属ほど酸化されやすい。鉄は銅よりイオン化傾向が大きい。 |
| 異種金属の接触 | 異なる金属が水分のある所で接すると、イオン化傾向の大きい金属が腐食する。鉄にマグネシウムや亜鉛をつなげば鉄は守られ、銅をつなげば鉄が腐食しやすくなる。 |
| 腐食しやすい場所 | 鋼製の配管は、湿った土壌、酸性の土壌、塩分の多い所、電気設備から漏れた電流（迷走電流）が流れる所で腐食しやすい。 |
| コンクリート中の鉄 | 鉄は、コンクリート中のような強いアルカリ性の環境では表面が保護されて腐食しにくい。コンクリートが中性化すると腐食しやすくなる。 |
| 被覆による防食 | 鋼製の配管は、塗装や合成樹脂などで表面を覆い、水や酸素との接触を断つことで腐食を防ぐ。製造所等の地下の配管は塗覆装又はコーティングで、電気的腐食のおそれのある場所ではさらに電気防食で外面の腐食を防ぐ。 |
根拠：危険物の規制に関する規則
オリジナル確認問題で判断する
○か×かを選び、理由を確認してください。実際の過去問を転載したものではありません。
問1 物質が酸素と化合する変化を酸化という。
根拠：
問2 化合物が水素を失う変化は、還元である。
根拠：
問3 原子やイオンが電子を受け取る変化を、酸化という。
根拠：
問4 1つの反応の中で、ある物質が酸化されるとき、別の物質は同時に還元されている。
根拠：
問5 酸化剤は、相手の物質を酸化し、自らは還元される物質である。
根拠：
問6 物質が酸化されると、その原子の酸化数は減少する。
根拠：
問7 鉄は銅よりイオン化傾向が大きいので、銅より酸化されやすい。
根拠：
問8 地中に埋設した鋼製の配管の腐食を防ぐには、鉄よりイオン化傾向の小さい銅をつなぐとよい。
根拠：
問9 鋼製の配管は、乾燥した中性の土壌よりも、酸性の土壌や迷走電流の流れる場所のほうが腐食しやすい。
根拠：
問10 鉄は、コンクリート中のような強いアルカリ性の環境では、土中よりも腐食しやすい。
根拠：
問11 地中に埋設する鋼製の配管の表面をエポキシ樹脂などで被覆すると、かえって腐食しやすくなる。
根拠：資料1
この解説の一次資料
- 危険物の規制に関する規則確認日：2026-11-10
酸素と結びつく・水素を失う・電子を失う・酸化数が増える、のどれかが酸化で、還元はその逆です。酸化と還元は同時に起こります。イオン化傾向の大きい金属ほど酸化されやすく、鉄より小さい金属と接すると鉄が腐食し、大きい金属と接すると鉄が守られます。
酸化と還元・イオン化傾向・金属の腐食｜酸素による定義
物質が酸素と化合する変化を酸化といい、酸素を失う変化を還元という。 鉄がさびる、炭素が燃えて二酸化炭素になるなど、物質が酸素と結びつく変化が酸化である。酸化銅が水素で銅に戻るように、酸素を失う変化が還元である。
覚え方物質が酸素と化合する変化を酸化といい、酸素を失う変化を還元という。
比較して覚える
酸化と還元の定義（酸素・水素・電子・酸化数）
酸化と還元を、酸素・水素・電子・酸化数の4つの定義と、酸化剤・還元剤の働きで並べます。「水素と化合する変化は酸化」「電子を受け取る変化は酸化」「酸化剤は自らも酸化される」といった、向きを逆にした肢が、この表で切り分けられます。
| 事由 | 酸化 | 還元 | 理由・判断ポイント |
|---|---|---|---|
| 酸素 | 酸素と化合する | 酸素を失う | 酸素：酸素と化合する／酸素を失う |
| 水素 | 水素を失う | 水素と化合する | 水素：水素を失う／水素と化合する |
| 電子 | 電子を失う | 電子を受け取る | 電子：電子を失う／電子を受け取る |
| 酸化数 | 増加する | 減少する | 酸化数：増加する／減少する |
| その変化をするのは | 還元剤（相手を還元し、自らは酸化される） | 酸化剤（相手を酸化し、自らは還元される） | その変化をするのは：還元剤（相手を還元し、自らは酸化される）／酸化剤（相手を酸化し、自らは還元される） |
酸素
- 酸化
- 酸素と化合する
- 還元
- 酸素を失う
判断ポイント
酸素：酸素と化合する／酸素を失う
水素
- 酸化
- 水素を失う
- 還元
- 水素と化合する
判断ポイント
水素：水素を失う／水素と化合する
電子
- 酸化
- 電子を失う
- 還元
- 電子を受け取る
判断ポイント
電子：電子を失う／電子を受け取る
酸化数
- 酸化
- 増加する
- 還元
- 減少する
判断ポイント
酸化数：増加する／減少する
その変化をするのは
- 酸化
- 還元剤（相手を還元し、自らは酸化される）
- 還元
- 酸化剤（相手を酸化し、自らは還元される）
判断ポイント
その変化をするのは：還元剤（相手を還元し、自らは酸化される）／酸化剤（相手を酸化し、自らは還元される）
01酸化と還元・イオン化傾向・金属の腐食の重要暗記項目
酸化と還元・イオン化傾向・金属の腐食｜酸素による定義
物質が酸素と化合する変化を酸化といい、酸素を失う変化を還元という。 鉄がさびる、炭素が燃えて二酸化炭素になるなど、物質が酸素と結びつく変化が酸化である。酸化銅が水素で銅に戻るように、酸素を失う変化が還元である。
覚え方物質が酸素と化合する変化を酸化といい、酸素を失う変化を還元という。
酸化と還元・イオン化傾向・金属の腐食｜水素による定義
化合物が水素を失う変化は酸化であり、水素と化合する変化は還元である。 水素の出入りで見る場合、水素を失うと酸化、水素と結びつくと還元である。エタノールが水素を失ってアセトアルデヒドになる変化は酸化に当たる。
覚え方化合物が水素を失う変化は酸化であり、水素と化合する変化は還元である。
ひっかけ注意水素の出入りで見る場合、水素を失うと酸化、水素と結びつくと還元である。エタノールが水素を失ってアセトアルデヒドになる変化は酸化に当たる。
酸化と還元・イオン化傾向・金属の腐食｜電子による定義
原子やイオンが電子を失う変化を酸化、電子を受け取る変化を還元という。 電子を受け取る変化は還元である。たとえば銅が電子を2個失って銅イオン（Cu2+）になる変化は酸化、銅イオンが電子を受け取って銅に戻る変化は還元である。
覚え方原子やイオンが電子を失う変化を酸化、電子を受け取る変化を還元という。
ひっかけ注意電子を受け取る変化は還元である。たとえば銅が電子を2個失って銅イオン（Cu2+）になる変化は酸化、銅イオンが電子を受け取って銅に戻る変化は還元である。
酸化と還元・イオン化傾向・金属の腐食｜酸化と還元は同時
1つの反応の中で酸化と還元は同時に起こり、ある物質が酸化されるとき、別の物質が還元されている。 酸化される物質が失った電子は、別の物質が受け取る。そのため酸化だけ、還元だけが単独で起こることはなく、両方をまとめて酸化還元反応という。
覚え方1つの反応の中で酸化と還元は同時に起こり、ある物質が酸化されるとき、別の物質が還元されている。
酸化と還元・イオン化傾向・金属の腐食｜酸化剤
酸化剤は相手の物質を酸化し、自らは還元される物質である。還元剤は相手を還元し、自らは酸化される。 酸化剤は相手から電子を奪う（相手に酸素を与える）ので、自分は電子を受け取って還元される。可燃物と酸化剤が混ざると激しく燃えるのはこのためである。
覚え方酸化剤は相手の物質を酸化し、自らは還元される物質である。還元剤は相手を還元し、自らは酸化される。
酸化と還元・イオン化傾向・金属の腐食｜酸化数の増減
酸化されると原子の酸化数は増加し、還元されると減少する。単体の原子の酸化数は0である。 酸化数は電子を失うほど大きくなる。単体の炭素（酸化数0）が燃えて二酸化炭素になると、炭素の酸化数は＋4に増える。酸化数が減るのは還元である。
覚え方酸化されると原子の酸化数は増加し、還元されると減少する。単体の原子の酸化数は0である。
ひっかけ注意酸化数は電子を失うほど大きくなる。単体の炭素（酸化数0）が燃えて二酸化炭素になると、炭素の酸化数は＋4に増える。酸化数が減るのは還元である。
酸化と還元・イオン化傾向・金属の腐食｜イオン化傾向
イオン化傾向は、金属が水溶液中で電子を失って陽イオンになろうとする性質で、大きい金属ほど酸化されやすい。鉄は銅よりイオン化傾向が大きい。 イオン化傾向は、Li＞K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Ni＞Sn＞Pb＞（H2）＞Cu＞Hg＞Ag＞Pt＞Auの順である。鉄は銅より左にあるので、陽イオンになりやすく、さびやすい。
覚え方イオン化傾向は、金属が水溶液中で電子を失って陽イオンになろうとする性質で、大きい金属ほど酸化されやすい。鉄は銅よりイオン化傾向が大きい。
酸化と還元・イオン化傾向・金属の腐食｜異種金属の接触
異なる金属が水分のある所で接すると、イオン化傾向の大きい金属が腐食する。鉄にマグネシウムや亜鉛をつなげば鉄は守られ、銅をつなげば鉄が腐食しやすくなる。 銅は鉄よりイオン化傾向が小さいので、鉄と銅が接すると鉄のほうが電子を失って腐食が進む。防食には、鉄より大きいマグネシウムや亜鉛などをつなぎ、そちらを先に溶かして鉄を守る。
覚え方異なる金属が水分のある所で接すると、イオン化傾向の大きい金属が腐食する。鉄にマグネシウムや亜鉛をつなげば鉄は守られ、銅をつなげば鉄が腐食しやすくなる。
ひっかけ注意銅は鉄よりイオン化傾向が小さいので、鉄と銅が接すると鉄のほうが電子を失って腐食が進む。防食には、鉄より大きいマグネシウムや亜鉛などをつなぎ、そちらを先に溶かして鉄を守る。
覚える数字と、狙われる引っかけ
- ひっかけ水素の出入りで見る場合、水素を失うと酸化、水素と結びつくと還元である。エタノールが水素を失ってアセトアルデヒドになる変化は酸化に当たる。
- ひっかけ電子を受け取る変化は還元である。たとえば銅が電子を2個失って銅イオン（Cu2+）になる変化は酸化、銅イオンが電子を受け取って銅に戻る変化は還元である。
- ひっかけ酸化数は電子を失うほど大きくなる。単体の炭素（酸化数0）が燃えて二酸化炭素になると、炭素の酸化数は＋4に増える。酸化数が減るのは還元である。
- ひっかけ銅は鉄よりイオン化傾向が小さいので、鉄と銅が接すると鉄のほうが電子を失って腐食が進む。防食には、鉄より大きいマグネシウムや亜鉛などをつなぎ、そちらを先に溶かして鉄を守る。
- ひっかけ強いアルカリ性の中では鉄の表面に薄い保護膜（不動態の皮膜）ができ、腐食が進みにくい。コンクリートが空気中の二酸化炭素で中性化したり、ひび割れから水が入ったりすると、腐食しやすくなる。
- ひっかけ鉄の腐食は表面に水と酸素が触れて進む。塗装や樹脂の被覆はその接触を断つので腐食を防ぐ。危険物規則13条の4も、地下の配管の外面の腐食を塗覆装又はコーティングで防ぎ、電気的腐食のおそれのある場所では電気防食も行うとしている。
02試験で正誤を分けるチェック順
- 1物質が酸素と化合する変化を酸化といい、酸素を失う変化を還元という。
問題文の限定語を先に拾い、上の暗記項目と照合してから結論を出します。
- 2化合物が水素を失う変化は酸化であり、水素と化合する変化は還元である。
問題文の限定語を先に拾い、上の暗記項目と照合してから結論を出します。
- 3原子やイオンが電子を失う変化を酸化、電子を受け取る変化を還元という。
問題文の限定語を先に拾い、上の暗記項目と照合してから結論を出します。
- 41つの反応の中で酸化と還元は同時に起こり、ある物質が酸化されるとき、別の物質が還元されている。
問題文の限定語を先に拾い、上の暗記項目と照合してから結論を出します。
- 5酸化剤は相手の物質を酸化し、自らは還元される物質である。還元剤は相手を還元し、自らは酸化される。
問題文の限定語を先に拾い、上の暗記項目と照合してから結論を出します。
- 6酸化されると原子の酸化数は増加し、還元されると減少する。単体の原子の酸化数は0である。
問題文の限定語を先に拾い、上の暗記項目と照合してから結論を出します。
- 7イオン化傾向は、金属が水溶液中で電子を失って陽イオンになろうとする性質で、大きい金属ほど酸化されやすい。鉄は銅よりイオン化傾向が大きい。
問題文の限定語を先に拾い、上の暗記項目と照合してから結論を出します。
- 8異なる金属が水分のある所で接すると、イオン化傾向の大きい金属が腐食する。鉄にマグネシウムや亜鉛をつなげば鉄は守られ、銅をつなげば鉄が腐食しやすくなる。
問題文の限定語を先に拾い、上の暗記項目と照合してから結論を出します。
- 9鋼製の配管は、湿った土壌、酸性の土壌、塩分の多い所、電気設備から漏れた電流（迷走電流）が流れる所で腐食しやすい。
問題文の限定語を先に拾い、上の暗記項目と照合してから結論を出します。
- 10鉄は、コンクリート中のような強いアルカリ性の環境では表面が保護されて腐食しにくい。コンクリートが中性化すると腐食しやすくなる。
問題文の限定語を先に拾い、上の暗記項目と照合してから結論を出します。
- 11鋼製の配管は、塗装や合成樹脂などで表面を覆い、水や酸素との接触を断つことで腐食を防ぐ。製造所等の地下の配管は塗覆装又はコーティングで、電気的腐食のおそれのある場所ではさらに電気防食で外面の腐食を防ぐ。
問題文の限定語を先に拾い、上の暗記項目と照合してから結論を出します。
03この論点の根拠
- 関連法令
- 危険物の規制に関する規則
- 内容の基準日
- 2026-11-10
- 復習方法
- 要点を確認した後、○×一問一答で条件の違いを見分ける
法改正により扱いが変わる場合があります。試験日程や申込みに関する情報は、 必ず公式案内も確認してください。
問題演習
酸化と還元・イオン化傾向・金属の腐食の○×一問一答
1/8問解答 0・正解 0
基礎的な物理学及び基礎的な化学
酸化と還元・イオン化傾向・金属の腐食｜酸素による定義
物質が酸素と化合する変化を酸化という。
酸化と還元・イオン化傾向・金属の腐食の○×一問一答11問｜問題と解説
この論点で収録している11問を、正誤と解説つきで通して読めます。 上の演習で迷った問題を見直すときに使ってください。
問1
酸化と還元・イオン化傾向・金属の腐食｜酸素による定義物質が酸素と化合する変化を酸化という。
答え：○（正しい）
解説
正しい。鉄がさびる、炭素が燃えて二酸化炭素になるなど、物質が酸素と結びつく変化が酸化である。酸化銅が水素で銅に戻るように、酸素を失う変化が還元である。 要点：物質が酸素と化合する変化を酸化といい、酸素を失う変化を還元という。
問2
酸化と還元・イオン化傾向・金属の腐食｜水素による定義化合物が水素を失う変化は、還元である。
答え：×（誤り）
解説
誤り。水素の出入りで見る場合、水素を失うと酸化、水素と結びつくと還元である。エタノールが水素を失ってアセトアルデヒドになる変化は酸化に当たる。 要点：化合物が水素を失う変化は酸化であり、水素と化合する変化は還元である。
問3
酸化と還元・イオン化傾向・金属の腐食｜電子による定義原子やイオンが電子を受け取る変化を、酸化という。
答え：×（誤り）
解説
誤り。電子を受け取る変化は還元である。たとえば銅が電子を2個失って銅イオン（Cu2+）になる変化は酸化、銅イオンが電子を受け取って銅に戻る変化は還元である。 要点：原子やイオンが電子を失う変化を酸化、電子を受け取る変化を還元という。
問4
酸化と還元・イオン化傾向・金属の腐食｜酸化と還元は同時1つの反応の中で、ある物質が酸化されるとき、別の物質は同時に還元されている。
答え：○（正しい）
解説
正しい。酸化される物質が失った電子は、別の物質が受け取る。そのため酸化だけ、還元だけが単独で起こることはなく、両方をまとめて酸化還元反応という。 要点：1つの反応の中で酸化と還元は同時に起こり、ある物質が酸化されるとき、別の物質が還元されている。
問5
酸化と還元・イオン化傾向・金属の腐食｜酸化剤酸化剤は、相手の物質を酸化し、自らは還元される物質である。
答え：○（正しい）
解説
正しい。酸化剤は相手から電子を奪う（相手に酸素を与える）ので、自分は電子を受け取って還元される。可燃物と酸化剤が混ざると激しく燃えるのはこのためである。 要点：酸化剤は相手の物質を酸化し、自らは還元される物質である。還元剤は相手を還元し、自らは酸化される。
問6
酸化と還元・イオン化傾向・金属の腐食｜酸化数の増減物質が酸化されると、その原子の酸化数は減少する。
答え：×（誤り）
解説
誤り。酸化数は電子を失うほど大きくなる。単体の炭素（酸化数0）が燃えて二酸化炭素になると、炭素の酸化数は＋4に増える。酸化数が減るのは還元である。 要点：酸化されると原子の酸化数は増加し、還元されると減少する。単体の原子の酸化数は0である。
問7
酸化と還元・イオン化傾向・金属の腐食｜イオン化傾向鉄は銅よりイオン化傾向が大きいので、銅より酸化されやすい。
答え：○（正しい）
解説
正しい。イオン化傾向は、Li＞K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Ni＞Sn＞Pb＞（H2）＞Cu＞Hg＞Ag＞Pt＞Auの順である。鉄は銅より左にあるので、陽イオンになりやすく、さびやすい。 要点：イオン化傾向は、金属が水溶液中で電子を失って陽イオンになろうとする性質で、大きい金属ほど酸化されやすい。鉄は銅よりイオン化傾向が大きい。
問8
酸化と還元・イオン化傾向・金属の腐食｜異種金属の接触地中に埋設した鋼製の配管の腐食を防ぐには、鉄よりイオン化傾向の小さい銅をつなぐとよい。
答え：×（誤り）
解説
誤り。銅は鉄よりイオン化傾向が小さいので、鉄と銅が接すると鉄のほうが電子を失って腐食が進む。防食には、鉄より大きいマグネシウムや亜鉛などをつなぎ、そちらを先に溶かして鉄を守る。 要点：異なる金属が水分のある所で接すると、イオン化傾向の大きい金属が腐食する。鉄にマグネシウムや亜鉛をつなげば鉄は守られ、銅をつなげば鉄が腐食しやすくなる。
問9
酸化と還元・イオン化傾向・金属の腐食｜腐食しやすい場所鋼製の配管は、乾燥した中性の土壌よりも、酸性の土壌や迷走電流の流れる場所のほうが腐食しやすい。
答え：○（正しい）
解説
正しい。鉄の腐食は水と酸素があると進み、酸性の環境や塩分があると速くなる。電車の線路などから地中に漏れた迷走電流が配管から流れ出る所でも、鉄が溶け出して腐食する。 要点：鋼製の配管は、湿った土壌、酸性の土壌、塩分の多い所、電気設備から漏れた電流（迷走電流）が流れる所で腐食しやすい。
問10
酸化と還元・イオン化傾向・金属の腐食｜コンクリート中の鉄鉄は、コンクリート中のような強いアルカリ性の環境では、土中よりも腐食しやすい。
答え：×（誤り）
解説
誤り。強いアルカリ性の中では鉄の表面に薄い保護膜（不動態の皮膜）ができ、腐食が進みにくい。コンクリートが空気中の二酸化炭素で中性化したり、ひび割れから水が入ったりすると、腐食しやすくなる。 要点：鉄は、コンクリート中のような強いアルカリ性の環境では表面が保護されて腐食しにくい。コンクリートが中性化すると腐食しやすくなる。
問11
酸化と還元・イオン化傾向・金属の腐食｜被覆による防食地中に埋設する鋼製の配管の表面をエポキシ樹脂などで被覆すると、かえって腐食しやすくなる。
答え：×（誤り）
解説
誤り。鉄の腐食は表面に水と酸素が触れて進む。塗装や樹脂の被覆はその接触を断つので腐食を防ぐ。危険物規則13条の4も、地下の配管の外面の腐食を塗覆装又はコーティングで防ぎ、電気的腐食のおそれのある場所では電気防食も行うとしている。 要点：鋼製の配管は、塗装や合成樹脂などで表面を覆い、水や酸素との接触を断つことで腐食を防ぐ。製造所等の地下の配管は塗覆装又はコーティングで、電気的腐食のおそれのある場所ではさらに電気防食で外面の腐食を防ぐ。
酸化と還元・イオン化傾向・金属の腐食の問題を続けて解く
この論点に対応する11問を絞り込んで出題します。