基礎的な物理学及び基礎的な化学
危険物乙4の単体・化合物・混合物・同素体・異性体｜覚える要点と判断の手順【2026年度試験対応】
まず1種類の物質（純物質）か、何種類かが混ざったもの（混合物）かを分けます。純物質なら1種類の元素だけか（単体）、2種類以上の元素が結びついたものか（化合物）を見ます。同じ元素でできた別の単体が同素体、分子式が同じで構造が違う化合物が異性体です。
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2026年度試験対応。法令基準日：2026-11-10。
まず押さえるポイント
まず1種類の物質（純物質）か、何種類かが混ざったもの（混合物）かを分けます。純物質なら1種類の元素だけか（単体）、2種類以上の元素が結びついたものか（化合物）を見ます。同じ元素でできた別の単体が同素体、分子式が同じで構造が違う化合物が異性体です。
法令基準日：2026-11-10 ／ 解説更新日：2026-11-10
単体の定義
1種類の元素だけからできている純物質を単体という。
単体は1種類の元素だけでできた純物質で、酸素（O2）、水素（H2）、鉄（Fe）などがある。2種類以上の元素が結びついた化合物、別々の物質が混ざった混合物と区別する。
根拠：
化合物の定義
2種類以上の元素が化学的に結びついてできた純物質を化合物といい、成分元素の割合は一定である。
水（H2O）は水素と酸素が化学的に結びついた化合物で、純物質である。成分の元素の割合が一定で、性質も決まっている。成分の割合が自由に変わる混合物とは違う。
根拠：
ガソリンは混合物
ガソリンや灯油は多くの種類の炭化水素が混ざった混合物である。
ガソリンは炭素数の異なる多くの炭化水素が混ざった混合物である。空気や食塩水も混合物で、成分の割合によって性質が変わる。
根拠：
純物質の沸騰
純物質は、圧力が一定なら決まった温度で融解・沸騰する。混合物は成分の割合によって沸騰する温度が変わる。
純物質は融点・沸点が物質ごとに決まっている。混合物は成分の割合で沸点が変わり、沸騰中も温度が上がり続けることが多い。ガソリンや灯油の沸点に幅があるのは混合物だからである。
根拠：
化合物の分解
混合物は蒸留やろ過などの物理的な操作で成分に分けられるが、化合物は化学変化によらなければ成分の元素に分けられない。
蒸留・ろ過・再結晶は混合物を成分の物質に分ける操作である。水を水素と酸素に分けるには電気分解という化学変化が必要になる。
根拠：
酸素とオゾン
同じ元素からできているが、性質の異なる単体どうしを同素体という。酸素とオゾン、ダイヤモンドと黒鉛、赤リンと黄リンがその例である。
酸素（O2）とオゾン（O3）は、どちらも酸素原子だけでできた単体で、原子の数とつながり方が違うため性質が異なる。このような単体どうしを同素体という。
根拠：
ダイヤモンドと黒鉛
ダイヤモンドと黒鉛は、どちらも炭素だけでできた単体で、互いに同素体である。
ダイヤモンドと黒鉛は炭素の単体どうしなので同素体である。異性体は分子式が同じで構造が違う化合物どうしをいい、単体には使わない。
根拠：
エタノールの異性体
分子式が同じで、原子のつながり方（構造）が異なる化合物どうしを異性体という。エタノールとジメチルエーテルは、どちらも分子式がC2H6Oの異性体である。
エタノールはC2H5OH、ジメチルエーテルはCH3OCH3と書け、分子式はどちらもC2H6Oである。原子のつながり方が違うので、性質の異なる別の物質になる。
異性体の性質
異性体どうしは分子式が同じでも構造が違うので、沸点や引火点などの性質は異なる。
1-プロパノールと2-プロパノール（イソプロピルアルコール）は、どちらも分子式C3H8Oの異性体だが、ヒドロキシ基の付く位置が違い、沸点や引火点が異なる。分子式が同じでも別の物質である。
根拠：厚生労働省 職場のあんぜんサイト「n-propanol モデルSDS」厚生労働省 職場のあんぜんサイト「isopropanol モデルSDS」
同位体との違い
原子番号が同じで質量数が異なる原子どうしを同位体という。同じ元素の単体どうしの同素体とは別のものである。
原子番号（陽子の数）が同じで中性子の数が違い、質量数が異なる原子どうしは同位体である。同素体は、酸素とオゾンのように同じ元素からできた別の単体をいう。
根拠：
原子の構造
原子は、中心の原子核とその周りの電子からなり、原子核は陽子と中性子からなる。陽子の数を原子番号という。
原子核をつくるのは正の電荷を持つ陽子と電荷を持たない中性子で、負の電荷を持つ電子は原子核の周りにある。陽子の数が原子番号で、陽子と中性子の数の和が質量数である。
根拠：
硫黄の同素体
斜方硫黄・単斜硫黄・ゴム状硫黄は、どれも硫黄だけからできた単体で、互いに同素体である。
硫黄の単体には、原子の並び方が違う斜方硫黄・単斜硫黄・ゴム状硫黄があり、互いに同素体である。同素体を持つ元素としては、硫黄・炭素・酸素・リンがよく問われる。
根拠：
原子量の基準
原子量は、質量数12の炭素原子（12C）の質量を12として各元素の原子の質量を比べた相対値で、単位を持たない。
原子量は12Cの質量を12とした比で表す相対値なので、単位は付かない。H＝1、C＝12、O＝16のように使う。原子量にgを付けた値は、その原子1 mol（6.02×10^23個）の質量である。
根拠：
要点の一覧
| 確認すること | ルール |
|---|---|
| 単体の定義 | 1種類の元素だけからできている純物質を単体という。 |
| 化合物の定義 | 2種類以上の元素が化学的に結びついてできた純物質を化合物といい、成分元素の割合は一定である。 |
| ガソリンは混合物 | ガソリンや灯油は多くの種類の炭化水素が混ざった混合物である。 |
| 純物質の沸騰 | 純物質は、圧力が一定なら決まった温度で融解・沸騰する。混合物は成分の割合によって沸騰する温度が変わる。 |
| 化合物の分解 | 混合物は蒸留やろ過などの物理的な操作で成分に分けられるが、化合物は化学変化によらなければ成分の元素に分けられない。 |
| 酸素とオゾン | 同じ元素からできているが、性質の異なる単体どうしを同素体という。酸素とオゾン、ダイヤモンドと黒鉛、赤リンと黄リンがその例である。 |
| ダイヤモンドと黒鉛 | ダイヤモンドと黒鉛は、どちらも炭素だけでできた単体で、互いに同素体である。 |
| エタノールの異性体 | 分子式が同じで、原子のつながり方（構造）が異なる化合物どうしを異性体という。エタノールとジメチルエーテルは、どちらも分子式がC2H6Oの異性体である。 |
| 異性体の性質 | 異性体どうしは分子式が同じでも構造が違うので、沸点や引火点などの性質は異なる。 |
| 同位体との違い | 原子番号が同じで質量数が異なる原子どうしを同位体という。同じ元素の単体どうしの同素体とは別のものである。 |
| 原子の構造 | 原子は、中心の原子核とその周りの電子からなり、原子核は陽子と中性子からなる。陽子の数を原子番号という。 |
| 硫黄の同素体 | 斜方硫黄・単斜硫黄・ゴム状硫黄は、どれも硫黄だけからできた単体で、互いに同素体である。 |
| 原子量の基準 | 原子量は、質量数12の炭素原子（12C）の質量を12として各元素の原子の質量を比べた相対値で、単位を持たない。 |
根拠：厚生労働省 職場のあんぜんサイト「ethanol モデルSDS」厚生労働省 職場のあんぜんサイト「n-propanol モデルSDS」厚生労働省 職場のあんぜんサイト「isopropanol モデルSDS」
オリジナル確認問題で判断する
○か×かを選び、理由を確認してください。実際の過去問を転載したものではありません。
問1 酸素、水素、鉄のように、1種類の元素だけからできている純物質を単体という。
根拠：
問2 水は水素と酸素からできているので、混合物に分類される。
根拠：
問3 ガソリンは1種類の炭化水素だけからできた化合物である。
根拠：
問4 純物質は、圧力が一定であれば決まった温度で沸騰する。
根拠：
問5 化合物は、蒸留やろ過などの物理的な操作だけでは成分の元素に分けることができない。
根拠：
問6 酸素とオゾンは、同じ元素からできた性質の異なる単体なので、互いに同素体である。
根拠：
問7 ダイヤモンドと黒鉛は、互いに異性体である。
根拠：
問8 エタノールとジメチルエーテルは、分子式がどちらもC2H6Oで構造が異なるので、互いに異性体である。
根拠：資料1
問9 異性体どうしは分子式が同じなので、沸点や引火点などの性質も同じである。
問10 水素と重水素のように、原子番号が同じで質量数が異なる原子どうしを同素体という。
根拠：
問11 原子の原子核は、陽子と電子からできている。
根拠：
問12 斜方硫黄と単斜硫黄は、どちらも硫黄だけからできた性質の異なる単体なので、互いに同素体である。
根拠：
問13 原子量は、原子1個の質量をグラム単位で表した値である。
根拠：
この解説の一次資料
- 厚生労働省 職場のあんぜんサイト「ethanol モデルSDS」確認日：2026-11-10
- 厚生労働省 職場のあんぜんサイト「n-propanol モデルSDS」確認日：2026-11-10
- 厚生労働省 職場のあんぜんサイト「isopropanol モデルSDS」確認日：2026-11-10
まず1種類の物質（純物質）か、何種類かが混ざったもの（混合物）かを分けます。純物質なら1種類の元素だけか（単体）、2種類以上の元素が結びついたものか（化合物）を見ます。同じ元素でできた別の単体が同素体、分子式が同じで構造が違う化合物が異性体です。
単体・化合物・混合物・同素体・異性体｜単体の定義
1種類の元素だけからできている純物質を単体という。 単体は1種類の元素だけでできた純物質で、酸素（O2）、水素（H2）、鉄（Fe）などがある。2種類以上の元素が結びついた化合物、別々の物質が混ざった混合物と区別する。
覚え方1種類の元素だけからできている純物質を単体という。
01単体・化合物・混合物・同素体・異性体の重要暗記項目
単体・化合物・混合物・同素体・異性体｜単体の定義
1種類の元素だけからできている純物質を単体という。 単体は1種類の元素だけでできた純物質で、酸素（O2）、水素（H2）、鉄（Fe）などがある。2種類以上の元素が結びついた化合物、別々の物質が混ざった混合物と区別する。
覚え方1種類の元素だけからできている純物質を単体という。
単体・化合物・混合物・同素体・異性体｜化合物の定義
2種類以上の元素が化学的に結びついてできた純物質を化合物といい、成分元素の割合は一定である。 水（H2O）は水素と酸素が化学的に結びついた化合物で、純物質である。成分の元素の割合が一定で、性質も決まっている。成分の割合が自由に変わる混合物とは違う。
覚え方2種類以上の元素が化学的に結びついてできた純物質を化合物といい、成分元素の割合は一定である。
ひっかけ注意水（H2O）は水素と酸素が化学的に結びついた化合物で、純物質である。成分の元素の割合が一定で、性質も決まっている。成分の割合が自由に変わる混合物とは違う。
単体・化合物・混合物・同素体・異性体｜ガソリンは混合物
ガソリンや灯油は多くの種類の炭化水素が混ざった混合物である。 ガソリンは炭素数の異なる多くの炭化水素が混ざった混合物である。空気や食塩水も混合物で、成分の割合によって性質が変わる。
覚え方ガソリンや灯油は多くの種類の炭化水素が混ざった混合物である。
ひっかけ注意ガソリンは炭素数の異なる多くの炭化水素が混ざった混合物である。空気や食塩水も混合物で、成分の割合によって性質が変わる。
単体・化合物・混合物・同素体・異性体｜純物質の沸騰
純物質は、圧力が一定なら決まった温度で融解・沸騰する。混合物は成分の割合によって沸騰する温度が変わる。 純物質は融点・沸点が物質ごとに決まっている。混合物は成分の割合で沸点が変わり、沸騰中も温度が上がり続けることが多い。ガソリンや灯油の沸点に幅があるのは混合物だからである。
覚え方純物質は、圧力が一定なら決まった温度で融解・沸騰する。混合物は成分の割合によって沸騰する温度が変わる。
単体・化合物・混合物・同素体・異性体｜化合物の分解
混合物は蒸留やろ過などの物理的な操作で成分に分けられるが、化合物は化学変化によらなければ成分の元素に分けられない。 蒸留・ろ過・再結晶は混合物を成分の物質に分ける操作である。水を水素と酸素に分けるには電気分解という化学変化が必要になる。
覚え方混合物は蒸留やろ過などの物理的な操作で成分に分けられるが、化合物は化学変化によらなければ成分の元素に分けられない。
単体・化合物・混合物・同素体・異性体｜酸素とオゾン
同じ元素からできているが、性質の異なる単体どうしを同素体という。酸素とオゾン、ダイヤモンドと黒鉛、赤リンと黄リンがその例である。 酸素（O2）とオゾン（O3）は、どちらも酸素原子だけでできた単体で、原子の数とつながり方が違うため性質が異なる。このような単体どうしを同素体という。
覚え方同じ元素からできているが、性質の異なる単体どうしを同素体という。酸素とオゾン、ダイヤモンドと黒鉛、赤リンと黄リンがその例である。
単体・化合物・混合物・同素体・異性体｜ダイヤモンドと黒鉛
ダイヤモンドと黒鉛は、どちらも炭素だけでできた単体で、互いに同素体である。 ダイヤモンドと黒鉛は炭素の単体どうしなので同素体である。異性体は分子式が同じで構造が違う化合物どうしをいい、単体には使わない。
覚え方ダイヤモンドと黒鉛は、どちらも炭素だけでできた単体で、互いに同素体である。
ひっかけ注意ダイヤモンドと黒鉛は炭素の単体どうしなので同素体である。異性体は分子式が同じで構造が違う化合物どうしをいい、単体には使わない。
単体・化合物・混合物・同素体・異性体｜エタノールの異性体
分子式が同じで、原子のつながり方（構造）が異なる化合物どうしを異性体という。エタノールとジメチルエーテルは、どちらも分子式がC2H6Oの異性体である。 エタノールはC2H5OH、ジメチルエーテルはCH3OCH3と書け、分子式はどちらもC2H6Oである。原子のつながり方が違うので、性質の異なる別の物質になる。
覚え方分子式が同じで、原子のつながり方（構造）が異なる化合物どうしを異性体という。エタノールとジメチルエーテルは、どちらも分子式がC2H6Oの異性体である。
覚える数字と、狙われる引っかけ
- ひっかけ水（H2O）は水素と酸素が化学的に結びついた化合物で、純物質である。成分の元素の割合が一定で、性質も決まっている。成分の割合が自由に変わる混合物とは違う。
- ひっかけガソリンは炭素数の異なる多くの炭化水素が混ざった混合物である。空気や食塩水も混合物で、成分の割合によって性質が変わる。
- ひっかけダイヤモンドと黒鉛は炭素の単体どうしなので同素体である。異性体は分子式が同じで構造が違う化合物どうしをいい、単体には使わない。
- ひっかけ1-プロパノールと2-プロパノール（イソプロピルアルコール）は、どちらも分子式C3H8Oの異性体だが、ヒドロキシ基の付く位置が違い、沸点や引火点が異なる。分子式が同じでも別の物質である。
- ひっかけ原子番号（陽子の数）が同じで中性子の数が違い、質量数が異なる原子どうしは同位体である。同素体は、酸素とオゾンのように同じ元素からできた別の単体をいう。
- ひっかけ原子核をつくるのは正の電荷を持つ陽子と電荷を持たない中性子で、負の電荷を持つ電子は原子核の周りにある。陽子の数が原子番号で、陽子と中性子の数の和が質量数である。
- ひっかけ原子量は12Cの質量を12とした比で表す相対値なので、単位は付かない。H＝1、C＝12、O＝16のように使う。原子量にgを付けた値は、その原子1 mol（6.02×10^23個）の質量である。
02試験で正誤を分けるチェック順
- 11種類の元素だけからできている純物質を単体という。
問題文の限定語を先に拾い、上の暗記項目と照合してから結論を出します。
- 22種類以上の元素が化学的に結びついてできた純物質を化合物といい、成分元素の割合は一定である。
問題文の限定語を先に拾い、上の暗記項目と照合してから結論を出します。
- 3ガソリンや灯油は多くの種類の炭化水素が混ざった混合物である。
問題文の限定語を先に拾い、上の暗記項目と照合してから結論を出します。
- 4純物質は、圧力が一定なら決まった温度で融解・沸騰する。混合物は成分の割合によって沸騰する温度が変わる。
問題文の限定語を先に拾い、上の暗記項目と照合してから結論を出します。
- 5混合物は蒸留やろ過などの物理的な操作で成分に分けられるが、化合物は化学変化によらなければ成分の元素に分けられない。
問題文の限定語を先に拾い、上の暗記項目と照合してから結論を出します。
- 6同じ元素からできているが、性質の異なる単体どうしを同素体という。酸素とオゾン、ダイヤモンドと黒鉛、赤リンと黄リンがその例である。
問題文の限定語を先に拾い、上の暗記項目と照合してから結論を出します。
- 7ダイヤモンドと黒鉛は、どちらも炭素だけでできた単体で、互いに同素体である。
問題文の限定語を先に拾い、上の暗記項目と照合してから結論を出します。
- 8分子式が同じで、原子のつながり方（構造）が異なる化合物どうしを異性体という。エタノールとジメチルエーテルは、どちらも分子式がC2H6Oの異性体である。
問題文の限定語を先に拾い、上の暗記項目と照合してから結論を出します。
- 9異性体どうしは分子式が同じでも構造が違うので、沸点や引火点などの性質は異なる。
問題文の限定語を先に拾い、上の暗記項目と照合してから結論を出します。
- 10原子番号が同じで質量数が異なる原子どうしを同位体という。同じ元素の単体どうしの同素体とは別のものである。
問題文の限定語を先に拾い、上の暗記項目と照合してから結論を出します。
- 11原子は、中心の原子核とその周りの電子からなり、原子核は陽子と中性子からなる。陽子の数を原子番号という。
問題文の限定語を先に拾い、上の暗記項目と照合してから結論を出します。
- 12斜方硫黄・単斜硫黄・ゴム状硫黄は、どれも硫黄だけからできた単体で、互いに同素体である。
問題文の限定語を先に拾い、上の暗記項目と照合してから結論を出します。
- 13原子量は、質量数12の炭素原子（12C）の質量を12として各元素の原子の質量を比べた相対値で、単位を持たない。
問題文の限定語を先に拾い、上の暗記項目と照合してから結論を出します。
03この論点の根拠
- 内容の基準日
- 2026-11-10
- 復習方法
- 要点を確認した後、○×一問一答で条件の違いを見分ける
法改正により扱いが変わる場合があります。試験日程や申込みに関する情報は、 必ず公式案内も確認してください。
問題演習
単体・化合物・混合物・同素体・異性体の○×一問一答
1/8問解答 0・正解 0
基礎的な物理学及び基礎的な化学
単体・化合物・混合物・同素体・異性体｜単体の定義
酸素、水素、鉄のように、1種類の元素だけからできている純物質を単体という。
単体・化合物・混合物・同素体・異性体の○×一問一答13問｜問題と解説
この論点で収録している13問を、正誤と解説つきで通して読めます。 上の演習で迷った問題を見直すときに使ってください。
問1
単体・化合物・混合物・同素体・異性体｜単体の定義酸素、水素、鉄のように、1種類の元素だけからできている純物質を単体という。
答え：○（正しい）
解説
正しい。単体は1種類の元素だけでできた純物質で、酸素（O2）、水素（H2）、鉄（Fe）などがある。2種類以上の元素が結びついた化合物、別々の物質が混ざった混合物と区別する。 要点：1種類の元素だけからできている純物質を単体という。
問2
単体・化合物・混合物・同素体・異性体｜化合物の定義水は水素と酸素からできているので、混合物に分類される。
答え：×（誤り）
解説
誤り。水（H2O）は水素と酸素が化学的に結びついた化合物で、純物質である。成分の元素の割合が一定で、性質も決まっている。成分の割合が自由に変わる混合物とは違う。 要点：2種類以上の元素が化学的に結びついてできた純物質を化合物といい、成分元素の割合は一定である。
問3
単体・化合物・混合物・同素体・異性体｜ガソリンは混合物ガソリンは1種類の炭化水素だけからできた化合物である。
答え：×（誤り）
解説
誤り。ガソリンは炭素数の異なる多くの炭化水素が混ざった混合物である。空気や食塩水も混合物で、成分の割合によって性質が変わる。 要点：ガソリンや灯油は多くの種類の炭化水素が混ざった混合物である。
問4
単体・化合物・混合物・同素体・異性体｜純物質の沸騰純物質は、圧力が一定であれば決まった温度で沸騰する。
答え：○（正しい）
解説
正しい。純物質は融点・沸点が物質ごとに決まっている。混合物は成分の割合で沸点が変わり、沸騰中も温度が上がり続けることが多い。ガソリンや灯油の沸点に幅があるのは混合物だからである。 要点：純物質は、圧力が一定なら決まった温度で融解・沸騰する。混合物は成分の割合によって沸騰する温度が変わる。
問5
単体・化合物・混合物・同素体・異性体｜化合物の分解化合物は、蒸留やろ過などの物理的な操作だけでは成分の元素に分けることができない。
答え：○（正しい）
解説
正しい。蒸留・ろ過・再結晶は混合物を成分の物質に分ける操作である。水を水素と酸素に分けるには電気分解という化学変化が必要になる。 要点：混合物は蒸留やろ過などの物理的な操作で成分に分けられるが、化合物は化学変化によらなければ成分の元素に分けられない。
問6
単体・化合物・混合物・同素体・異性体｜酸素とオゾン酸素とオゾンは、同じ元素からできた性質の異なる単体なので、互いに同素体である。
答え：○（正しい）
解説
正しい。酸素（O2）とオゾン（O3）は、どちらも酸素原子だけでできた単体で、原子の数とつながり方が違うため性質が異なる。このような単体どうしを同素体という。 要点：同じ元素からできているが、性質の異なる単体どうしを同素体という。酸素とオゾン、ダイヤモンドと黒鉛、赤リンと黄リンがその例である。
問7
単体・化合物・混合物・同素体・異性体｜ダイヤモンドと黒鉛ダイヤモンドと黒鉛は、互いに異性体である。
答え：×（誤り）
解説
誤り。ダイヤモンドと黒鉛は炭素の単体どうしなので同素体である。異性体は分子式が同じで構造が違う化合物どうしをいい、単体には使わない。 要点：ダイヤモンドと黒鉛は、どちらも炭素だけでできた単体で、互いに同素体である。
問8
単体・化合物・混合物・同素体・異性体｜エタノールの異性体エタノールとジメチルエーテルは、分子式がどちらもC2H6Oで構造が異なるので、互いに異性体である。
答え：○（正しい）
解説
正しい。エタノールはC2H5OH、ジメチルエーテルはCH3OCH3と書け、分子式はどちらもC2H6Oである。原子のつながり方が違うので、性質の異なる別の物質になる。 要点：分子式が同じで、原子のつながり方（構造）が異なる化合物どうしを異性体という。エタノールとジメチルエーテルは、どちらも分子式がC2H6Oの異性体である。
問9
単体・化合物・混合物・同素体・異性体｜異性体の性質異性体どうしは分子式が同じなので、沸点や引火点などの性質も同じである。
答え：×（誤り）
解説
誤り。1-プロパノールと2-プロパノール（イソプロピルアルコール）は、どちらも分子式C3H8Oの異性体だが、ヒドロキシ基の付く位置が違い、沸点や引火点が異なる。分子式が同じでも別の物質である。 要点：異性体どうしは分子式が同じでも構造が違うので、沸点や引火点などの性質は異なる。
問10
単体・化合物・混合物・同素体・異性体｜同位体との違い水素と重水素のように、原子番号が同じで質量数が異なる原子どうしを同素体という。
答え：×（誤り）
解説
誤り。原子番号（陽子の数）が同じで中性子の数が違い、質量数が異なる原子どうしは同位体である。同素体は、酸素とオゾンのように同じ元素からできた別の単体をいう。 要点：原子番号が同じで質量数が異なる原子どうしを同位体という。同じ元素の単体どうしの同素体とは別のものである。
問11
単体・化合物・混合物・同素体・異性体｜原子の構造原子の原子核は、陽子と電子からできている。
答え：×（誤り）
解説
誤り。原子核をつくるのは正の電荷を持つ陽子と電荷を持たない中性子で、負の電荷を持つ電子は原子核の周りにある。陽子の数が原子番号で、陽子と中性子の数の和が質量数である。 要点：原子は、中心の原子核とその周りの電子からなり、原子核は陽子と中性子からなる。陽子の数を原子番号という。
問12
単体・化合物・混合物・同素体・異性体｜硫黄の同素体斜方硫黄と単斜硫黄は、どちらも硫黄だけからできた性質の異なる単体なので、互いに同素体である。
答え：○（正しい）
解説
正しい。硫黄の単体には、原子の並び方が違う斜方硫黄・単斜硫黄・ゴム状硫黄があり、互いに同素体である。同素体を持つ元素としては、硫黄・炭素・酸素・リンがよく問われる。 要点：斜方硫黄・単斜硫黄・ゴム状硫黄は、どれも硫黄だけからできた単体で、互いに同素体である。
問13
単体・化合物・混合物・同素体・異性体｜原子量の基準原子量は、原子1個の質量をグラム単位で表した値である。
答え：×（誤り）
解説
誤り。原子量は12Cの質量を12とした比で表す相対値なので、単位は付かない。H＝1、C＝12、O＝16のように使う。原子量にgを付けた値は、その原子1 mol（6.02×10^23個）の質量である。 要点：原子量は、質量数12の炭素原子（12C）の質量を12として各元素の原子の質量を比べた相対値で、単位を持たない。
単体・化合物・混合物・同素体・異性体の問題を続けて解く
この論点に対応する13問を絞り込んで出題します。